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    7．“大象牙膏”的实验操作是向30%的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰和表面活性剂，现象如图．
    （1）主要反应的化学方程式是2H2O2═2H2O+O2↑．
    （2）过氧化氢被称为绿色氧化剂，原因是bc（填序号）．
    a．过氧化氢具有强氧化性
    b．过氧化氢的还原产物是水
    c．过量的过氧化氢能自行分解
    （3）制取过氧化氢的过程如图：

    ①用氧化钡制取过氧化钡的反应属于ac反应（填序号）．
    a．化合      b．分解      c．氧化还原
    ②用过氧化钡制取过氧化氢的化学方程式是H2SO4+BaO2═BaSO4+H2O2．
    （4）以重晶石为原料制取过氧化氢，制得的过氧化氢浓度低且能耗高．有人提出下列制取过氧化氢的方案，从原理上分析合理的是ac（填序号）．
    a．在一定条件下，O2氧化H2O
    b．在一定条件下，H2还原H2O
    c．在一定条件下，O2氧化H2．

    分析 （1）过氧化氢在二氧化锰作催化剂作用下反应生成水和氧气；
    （2）过氧化氢的还原产物是水，而且过量的过氧化氢能自行分解生成氧气和水，所以过氧化氢常被称为绿色氧化剂；
    （3）①用氧化钡制取过氧化钡，首先发生氧化反应，然后发生复分解反应；
    ②过氧化钡制取过氧化氢的化学方程式是H2SO4+BaO2═BaSO4+H2O2；
    （4）a．在一定条件下，O2氧化H2O，变成-1价的氧；
    b．H2O中的氧是-2价，不能被还原；
    c．在一定条件下，O2氧化H2，生成过氧化氢．

    解答 解：（1）过氧化氢在二氧化锰作催化剂作用下反应生成水和氧气，反应方程式为：2H2O2═2H2O+O2↑，故答案为：2H2O2═2H2O+O2↑；
    （2）过氧化氢的还原产物是水，而且过量的过氧化氢能自行分解生成氧气和水，所以过氧化氢常被称为绿色氧化剂，故答案为：bc；
    （3）①用氧化钡制取过氧化钡，首先发生氧化反应，然后发生复分解反应，故答案为：ac；
      ②过氧化钡制取过氧化氢的化学方程式是H2SO4+BaO2═BaSO4+H2O2，故答案为：H2SO4+BaO2═BaSO4+H2O2；
    （4）a．在一定条件下，O2氧化H2O，变成-1价的氧，故符合；
    b．H2O中的氧是-2价，不能被还原，故不符合；
    c．在一定条件下，O2氧化H2，生成过氧化氢，故符合；故选：ac．

    点评 本题以重晶石（BaSO4）为原料制备过氧化氢为载体，考查对所学知识的综合运用与能力的考查，根据已有知识结合工艺流程推断物质及发生反应是解题关键，题目难度中等．

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    17．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
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    B．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6NA
    C．含4molSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NA
    D．某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定条件下充分反应，生成SO2的分子数为0.2NA

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    18．科学技术在不断进步，化学也是如此，二十一世纪钛将成为铁、铝之后的第三大金属，工业上以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如图所示．钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价，FeTiO3溶于酸后Ti元素以TiO2+存在，TiOSO4遇水会水解．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）②中加入铁粉的目的是除去Fe3+，检验其是否全部除尽的方法是取少量②溶液与试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液不变成血红色则证明Fe3+全部除尽．
    （2）③中混合物分离的依据是b（填字母序号）．
    a．熔、沸点差异　     b．溶解性差异 　   c．氧化性、还原性差异
    （3）②、③、④中均需要进行的操作是过滤（填操作名称）．
    （4）写出④的离子方程式：TiO2++2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2TiO3+2H+；该过程在热水中操作的目的是由于水解反应吸热，升高温度有利于水解平衡向正反应方向移动，提高H2TiO3的产率．
    （5）利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应可生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．

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    C．KOH溶液和亚硫酸溶液反应D．NH4HSO4溶液和少量NaOH溶液反应

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