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    某同学用50 mL0．50 mol／L的盐酸与50 mL 0．55 mol／L的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是

    A．实验过程中没有热量损失

    B．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

    C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

    D．若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等

     

    【答案】

    C

    【解析】略

     

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    某同学用50 mL0．50 mol／L的盐酸与50 mL 0．55 mol／L的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是

    A．实验过程中没有热量损失
    B．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
    C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
    D．若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等

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    用50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应。测定强酸与强碱反应的反应热。

     

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃

    温度差

    (t2－t1) /℃

    HCl

    NaOH

    平均值

    1

    25.5

    25.0

    25.25

    28.5

    3.25

    2

    24.5

    24.5

    24.50

    27.5

    3.00

    3

    25.0

    24.5

    24.75

    26.5

    1.75

    (1)在该实验中，量取50 mL 盐酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃仪器_________。

    (2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是______________________________。

    (3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指______________________________温度。

    (4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为________________kJ(中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃ )。

    (5) 如果用50 mL 0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是

    ________________________                                        。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某同学用50 mL0．50 mol／L的盐酸与50 mL 0．55 mol／L的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是


    1. A.
      实验过程中没有热量损失
    2. B.
      烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
    3. C.
      图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
    4. D.
      若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用50 mL0．50 mol／L的盐酸与50 mL 0．55 mol／L的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是

    A．实验过程中没有热量损失

    B．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

    C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

    D．若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等

     

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