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    20．氢气、甲烷、乙烷、一氧化碳燃烧热分别为285.8kJ•mol-1、890kJ•mol-1、1560kJ•mol-1、283kJ•mol-1，相同质量上述四种物质分别燃烧放出热量最多的 是（　　）
    A．氢气B．甲烷C．乙烷D．一氧化碳

    分析 燃烧热是指在101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量为燃烧热，据此分析．

    解答 解：氢气、甲烷、乙烷、一氧化碳燃烧热分别为285.8kJ•mol-1、890kJ•mol-1、1560kJ•mol-1、283kJ•mol-1，即1mol氢气、1mol甲烷、1mol乙烷、1molCO完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量分别为285.8KJ、890KJ、1560KJ、283KJ，故1g氢气、1g甲烷、1g乙烷和1gCO燃烧放出的热量分别为142.9KJ、55.625KJ、52KJ、10.1KJ，故选A．

    点评 本题通过考查燃烧热的概念来考查了反应热的计算，难度不大，注意基础的掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有机物A可用作果实催熟剂．某同学欲以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

    请回答：
    （1）C的结构简式是CH3CH2OH，分子中含有的官能团名称是羟基；C的同分异构体F的核磁共振氢谱中，只有一种类型氢原子的吸收峰，F的结构简式是CH3OCH3．
    （2）反应①的反应类型是加成反应，反应 ②～⑤中反应类型相同的是②和⑤、③和④（填序号）．
    （3）由A可以直接可以直接被转化为C，其反应的化学方程式是：CH2=CH2+H2O $→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH．
    （4）反应②的化学方程式是2CH3CHO+O2 $\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH，反应④的化学方程式是2CH3CHO+O2 $\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH．
    （5）取少量样品B，为了检验B中的溴元素，以下操作合理的顺序是bcda（填序号）．
    a．加AgNO3溶液　 b．加NaOH 溶液　 c．加热　 d．加稀硝酸至溶液显酸性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（　　）
    A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素
    B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
    C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加
    D．根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    C．FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
    D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H20═Al（OH）3↓+3NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．酸性氧化物一定是非金属氧化物；金属氧化物一定是碱性氧化物
    B．渗析可用于提纯胶体；用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体
    C．某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化，也可能被还原
    D．SO2的任意排放会形成酸雨，氮氧化物的任意排放会形成光化学烟雾

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热，使石灰石分解生产CO2．主要反应如下：
    C+O2→CO2①，CaCO3→CO2↑+CaO  ②
    （1）含碳酸钙95%的石灰石2.0t按②完全分解（设杂质不分解），可得标准状况下CO2的体积为425.6m3m3．
    （2）纯净的CaCO3和焦炭按①②完全反应，当窑内配比率$\frac{{n（CaC{O_3}）}}{n（C）}$=2.2时，窑气中CO2的最大体积分数为多少？（设空气只含N2与O2，且体积比为4：1，下同）
    （3）某次窑气成分如下：O2 0.2%，CO 0.2%，CO2 41.6%，其余为N2．则此次窑内配比率$\frac{{n（CaC{O_3}）}}{n（C）}$为何值？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．实验室制取下列气体时，能用排水法收集的是（　　）
    A．H2B．HClC．SO2D．NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某中学化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验．
    Ⅰ．将物质的量均为1mol的钠、钾、镁、铝分别投入足量的0.1mol•L-1的盐酸中，试预测实验结果：K与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应最慢．
    Ⅱ．利用如图所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律．
    （1）仪器A的名称为分液漏斗，仪器D的作用是：防止倒吸
    （2）若要证明非金属性：C＞Si，则A中应加入硫酸，B中应加入Na2CO3，C中应加入Na2SiO3溶液，观察到C中的现象为有白色胶状沉淀产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．以乙烯和水为主要原料选取其他必要的无机物制取乙酸乙酯，写出对应的化学方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
    CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O已知：乙醛可氧化为乙酸（该方程式不用写）

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