Question

回答下列问题
（1）画出磷原子的原子结构示意图：

．
（2）写出H₂S分子的电子式：

．
（3）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：

₈¹⁸O

．
（4）已知阴离子_aX^m-和阳离子_bYⁿ⁺具有相同的核外电子排布，则a、b、m、n之间的关系为a=

b-n-m

．
（5）用电子式表示氯化镁的形成过程：

．
（6）写出Na₂O₂中所含化学键的类型

离子键，非极性键；

．
（7）拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ：
则1mol N₂完全转化成NH₃

放出

热量（填“吸收”或“放出”）

92

kJ；
（8）利用下列反应：Fe+Cu²⁺=Fe ²⁺+Cu 制一个化学电池，写出电极反应式：
负极：

Fe-2e^-═Fe²⁺

；正极

Cu²⁺+2e^-═Cu

．

Answer 1

分析：（1）据核外电子层排布，画出原子的结构示意图；
（2）根据共价化合物电子式的书写方法；
（3）根据原子符号的含义；
（4）根据阳离子X^m-与阴离子Yⁿ⁺的核外电子排布相同，即电子数相同，阳离子中：核电荷数=核外电子数+所带电荷数，阴离子中，核电荷数=核外电子数-所带电荷数．
（5）用电子式表示物质的形成过程来完成；
（6）一般来说，非金属原子间形成的是共价键，金属和非金属原子形成的是离子键；
（7）根据反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能计算反应热．
（8）利用反应Fe+Cu²⁺=Fe ²⁺+Cu 设计原电池时，根据反应可知，铁为负极，则正极可以是活泼性不如铁的金属如Cu等，也可以是碳棒，电解质溶液应为CuSO₄，工作时，正极反应式为Cu²⁺+2e-=Cu，有红色金属析出，负极反应式为Zn-2e-=Zn²⁺，Zn棒逐渐溶解．

解答：解：（1）根据核外电子层排布，磷原子的结构示意图为：；故答案为；               
（2）H₂S为共价化合物，电子式为，故答案为：；

（3）因原子有8个质子，所以是氧元素，中子数为10，所以该原子表示为₈¹⁸O，故答案为：₈¹⁸O；                     
（4）因阳离子中：核电荷数=核外电子数+所带电荷数，阴离子中，核电荷数=核外电子数-所带电荷数．阳离子X^m-与阴离子Yⁿ⁺的核外电子排布相同，即电子数相同，所以a+m=b-n，即a=b-n-m，故答案为：b-n-m；
（5）氯化镁是由1个镁原子和2个氯原子通过离子键形成的，形成过程为：，
故答案为：
（6）因过氧化钠中既有钠离子和过氧根离子之间的离子键又有氧原子和氧原子之间的共价键，故答案为：离子键，非极性键；
（7）反应的方程式为：N₂+3H₂?2NH₃，1molN₂完全反应转化为NH₃反应热为：946kJ+3×436kJ-6×391kJ=-92kJ，所以反应放出热量，故答案为：放出；92；
（8）工作时，正极反应式为Cu²⁺+2e-=Cu，负极反应式为Zn-2e-=Zn²⁺，故答案为：Fe-2e^-═Fe^2+_； Cu²⁺+2e^-═Cu

点评：本题考查的知识点较多，但难度不大，在解题时要认真审题，防止答非所问．