CO2加氢合成甲醇的技术，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义，发生的主要反应如下：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
回答下列问题：
（1）已知：H2和CH3OH的燃烧热分别为-285.8kJ·mol-1，-726.51kJ·mol-1；以及H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1；则该反应的△H=________________；
（2）该反应的平衡常数表达式为________________；
（3）在350℃时，体积为0.5L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2发生上述反应，测定出CH3OH的体积分数随时间变化的曲线如图所示：
①能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________________；
A．容器内压强不变 B．H2的体积分数不变 C．c(CH3OH)=c(H2O) D．容器内密度不变
②氢气在0~10min的平衡反应速率v(H2)=_________________________；
③在右图中标出400℃时CH3OH的体积分数随时间变化的曲线。
（4）科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通入空气。试回答下列问题：
①这种电池放电时，b处通入______________，发生的电极反应方程式是_____________________。
②若电解液中的3molH+通过质子交换膜，则消耗甲醇__________L(标准状况)。
全优考典单元检测卷及归类总复习系列答案科目：高中化学 来源：2016届福建省高三下热身考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_________种。
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_________________
（3）乙烯酮（CH2＝C＝O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在(C2H5O)3P＝O存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是_____________，1mol (C2H5O)3P＝O分子中含有的σ键与π键的数目比为__________________。
（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下：
解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因___________________。
（5）碳化硅的结构与金刚石类似(如图所示)，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有___________个，与碳原子等距离最近的碳原子有__________个。已知碳化硅晶胞边长为a pm，则碳化硅的密度为__________g·cm3。
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科目：高中化学 来源：2016届吉林省长春十一高三下考前冲刺理综化学试卷二（解析版） 题型：简答题
X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
（1）Q+核外电子排布式为___________；
（2）化合物X2W2中W的杂化方式为___________，ZW2-离子的立体构型是___________；
（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是___________(填化学式)，原因是___________；
（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为___________；
（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为___________，Y原子的配位数为___________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为___________(用含a和ρ的代数式表示)。
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科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三毕业班最后一卷理综化学试卷（解析版） 题型：实验题
“侯氏制碱法”是我国化工行业历史长河中一颗璀璨明珠。
Ⅰ．.纯碱的制备：用下图装置制取碳酸氢钠，再间接制得纯碱。
（1）装置乙的作用是 _________________，其中水可以用_______________代替；
（2）装置丙中反应的化学方程式为_____________________________________；
（3）用装置丙中产生的碳酸氢钠制取纯碱时，需要的实验操作有：_____________。
（4）定量分析：测定纯碱样品纯度
提供药品：酚酞、甲基橙、0.1mol/LHCl溶液
实验步骤：
①称取样品mg，溶于水形成100mL溶液；
②向溶液中滴加少量___________作指示剂，再向其中滴加盐酸溶液至终点，消耗盐酸_________VmL；
③计算：纯碱样品纯度=__________________。
Ⅱ．某小组同学在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，溶液没有什么变化，但加热后显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去。为探究原因，进行了下列实验：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液pH随温度变化的曲线：
当温度恢复到10℃，测得溶液 pH=11.5。
（5）依据图像信息对下列问题做出合理猜测：
①AB段pH上升原因：____________________________________________________，
②BC段pH上升原因：____________________________________________________；
（6）设计实验对BC段pH上升的合理猜测进行验证(药品任意选择)：__________________________。
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科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三毕业班最后一卷理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
《天工开物》是世界第一部记录农业和手工业生产技术的百科全书，以大量生动细节留存了丰富的古代科技史料，被誉为“百科全书之祖”。下列关于书中描述的解释正确的是( )
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
常温下，饱和NaClO溶液的pH约为11。某消毒液的主要成分为NaClO，洁厕灵主要成分为HCl。下列解释相关事实的离子方程式中不合理的是
A．该消毒液加白醋生成HClO，可增强消毒能力：H++ClO-=HClO
B．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
C．常温下，该消毒液的pH≈11，是因为：ClO-+H2O
HClO+OH-
D．该消毒液与洁厕灵混用会引起中毒：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、HSO3-、ClO-
B．0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液中：Na+、H+、Cl-、I-
C．0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3-、SO42-
D．由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省宁波市高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 ( )
A. 质子数c＞b B. 离子的还原性Y2－＞Z－
C. 氢化物的稳定性H2Y＞HZ D. 原子半径X＜W
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高一下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题
现有分子式分别为CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6的五种有机物。相同质量的以上物质中，在相同状况下气体体积最大的是________；相同质量的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是________；相同状况、相同体积的以上五种物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是________；相同质量的以上五种物质完全燃烧时，生成CO2最多的是________，生成H2O最多的是________；在120 ℃、1.01×105 Pa状态下，以任意比混合的三种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这三种气体是 ________。
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