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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，2.24 L HF和NH3分子所含电子数目均为NA

    B. 23gC2H6O含C－H键数目一定为2.5NA

    C. 将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)=2NA(N表示粒子数)

    D. 8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1NA

    【答案】D

    【解析】A. HF的沸点是19.5℃，在标准状况下其为液体，无法根据气体摩尔体积的数据计算2.24 L HF的物质的量，A不正确； B. C2H6O可能是乙醇，也可能是二甲醚。 23gC2H6O的物质的量是0.5mol，0.5mol乙醚含C－H键数目为3NA，B不正确；C. 将1molCl2通入到水中，若氯气完全溶于水中，则2N(Cl2)+N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)=2NA(N表示粒子数)，C不正确；D. 8.0gCuO和8.0g Cu2S 均含有0.1mol Cu原子，所以8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1NA，D正确。本题选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

    B. 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA

    C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

    D. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分,某同学依次进行了以下实验：

    ①将X加入足量水中,得到不溶物Y 和溶液Z

    ②取少量Y加入足量浓盐酸，加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物

    ③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广范pH试纸上,试纸呈蓝色

    ④向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀

    分析以上实验现象，下列结论正确的是（ ）

    A. X中一定不存在FeO

    B. 不溶物Y中一定含有MnO2和CuO,而Fe与FeO中至少含有一种

    C. Z溶液中一定含有K2CO3

    D. 向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸,若沉淀不完全溶解,则粉末X中含有KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 1molNa2CO3固体中含有的阴离子数为NA

    B. 10g质量分数为46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为0.6 NA

    C. 标准状况下，1.12LCCl4含有的共价键数为0.2 NA

    D. 0.1molCl2和过量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列填空。

    （1）①BaSO4固体②NaCl溶液③CO2④Cu⑤熔融KNO3⑥蔗糖。按要求填写序号：能导电的物质的是________；属于电解质的是________；属于非电解质的是___________；

    （2）完成下列反应的离子方程式：

    ①碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应：______________________________；

    ②氢氧化钠溶液与硫酸反应：__________________________________________；

    ③锌与稀硫酸反应：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水在人体内起着十分重要的作用。如：水是人体的重要组成成分，是一种必不可少的反应物，__________，_________。人每天都要补充一定量的水，你认为最好饮用___________________。水资源非常短缺，请列一条生活中节约用水的具体措施：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于0.2 mol·L-1K2SO4溶液的正确说法是

    A. 该溶液中所含K+、SO42-总数为0.6NA

    B. 500 mL该溶液中含有0.1NA个K+

    C. 任意体积的该溶液中，K+浓度均是0.4 mol·L-1

    D. 2L该溶液中SO42-浓度是0.4 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

    Ⅰ．准备标准溶液

    a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

    b．配制并标定100mL0.1000mol·L1NH4SCN标准溶液，备用。

    Ⅱ．滴定的主要步骤

    a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。

    b．加入25.00mL0.1000mol·L1AgNO3溶液（过量），使I完全转化为AgI沉淀。

    c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

    d．用0.1000mol·L1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

    e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

    实验序号

    1

    2

    3

    消耗NH4SCN标准溶液体积/mL

    10.24

    10.02

    9.98

    f．数据处理。

    回答下列问题：

    （1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。

    （2）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。

    （3）b和c两步操作是否可以颠倒_____________，,说明理由________________________。

    （4）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为____________。

    （5）测得c(I)=____________mol·L1。

    （6）判断下列操作对c(I)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    ①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。

    ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E。观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；四种无色试剂A、B、D、E用小试管各取少量，两两反应，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，D与E混合有气泡产生， E与B无明显现象。

    （1）可判C是 _______________（用主要成分的化学式表示）：

    （2）写出下列反应的离子方程式。

    ① B与D：_________________________________；

    ② D与E：_________________________________；

    ③A与E：__________________________________。

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