Question

【题目】现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。

请回答下列问题.(题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关)：

（1）B的元素符号为_________，E元素在周期表中位于第____周期_____族；

（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是氯碱工业的重要的产品，请写出该反应的化学方程式___________。

（3）A2C和A2E两种物质沸点较高的是_______(填写化学式),原因是：_______。

（4）B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，则该化合物化学式为____。B和F两种元素还能形成另一种化合物，其中B显最高正价，该化合物能与水反应生成两种酸，请写出该化合物与水反应的化学方程式：____________。

Answer 1

【答案】 N 3 VIA 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ H2O 水分子之间有氢键 NCl3 NCl5+3H2O=HNO3+5HCl

【解析】A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A与C形成的化合物常温下为液态,化合物为水,则A为H元素,C为O元素；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,B的最外层电子数为5,则B为N元素；A、D同主族,则D为Na元素；C与E同主族,则E为S元素；D、E、F同周期,A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子,则F为Cl元素；即A为H元素,B为N元素;C为O元素,D为Na元素;E为S元素;F为

Cl元素。

(1) B为N元素，元素符号为N；E为S元素，核电荷数为16，在周期表中位于第3周期 VIA族；正确答案：N ；3； VIA。

（2）H、O、Na三种元素组成的一种常见化合物为氢氧化钠，是氯碱工业的重要的产品，电解饱和食盐水可以的得到氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；正确答案：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

（3）水的沸点大于硫化氢的沸点，因为水分子之间有氢键，硫化氢分子间不存在氢键；正确答案：H2O；水分子之间有氢键。

（4）B为N元素，F为Cl元素；N与Cl两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，则该化合物化学式为NCl3；N和Cl两种元素还能形成另一种化合物，其中显N最高正价为+5，该化合物能与水反应生成两种酸，该化合物为NCl5，与水反应生成硝酸和盐酸，反应的化学方程式：NCl5+3H2O=HNO3+5HCl；正确答案：NCl3； NCl5+3H2O=HNO3+5HCl。