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【题目】在一密闭容器中发生反应:2X(g)+Y(g) aZ(g) △H=QkJ·mol-1,开始按体积比2:1XY充入反应器中,一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图像,下列有关说法正确的是

A.图甲,P1P2a 3

B.图甲,T1T2Q 0

C.图乙,t1时表示恒温、恒压条件下,向平衡体系中充入一定量的Z气体

D.图乙,如果a=3, t2时表示向体系中加入了催化剂

【答案】C

【解析】

试题分析:A.由P1T1P2T1可知,P1先达到平衡,则P1P2,压强大,而Z的体积分数小,则加压平衡逆向移动,所以a3,故A错误;B.由P2T1P2T1可知,T2先达到平衡,则T1T2,温度高,而Z的体积分数小,则升高温度,平衡逆向移动,所以Q0,故B错误;C.图t1时逆反应速率增大,正反应速率减小,则增大生成物浓度的同时减少反应物浓度,只加入Z逆反应速率大,恒压条件下,体积增大,反应为浓度减小,正反应速率减小,图象符合,故C正确D.如果α=3,该反应为气体体积不变的反应,t2时正逆反应速率同等程度的增大,则t2时表示向体系中加入了催化剂或增大压强,故D错误;故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如图所示。若HA表示酸下列说法正确的是(

A滴定盐酸的曲线是图2

B达到B、D状态时两溶液中离子浓度均为c(Na+)c(A)

C达到B、E状态时反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)

D当V(NaOH)20.00 mL时,两混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.请回答:

(1)Na2O2的电子式

(2)除去FeCl3中少量FeCl2,除杂过程涉及的化学反应方程式

(3)往饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体,溶液中出现白色浑浊,写出该反应的离子方程式

(4)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色,请完成以下相关反应的离子方程式:

)MnO4+( )H2O2 =( )Mn2++( )H2O+

Ⅱ.无机化合物A 和NaH都是重要的还原剂,遇水都强烈反应。一定条件下,2.40g NaH与气体B反应生成3.90g化合物A和 2.24L(已折算成标准状况)的H2。已知气体B可使湿润红色石蕊试纸变蓝。已知:NH3+ NH3=NH4++NH2-

请回答下列问题:

(1)A的化学式是

(2)A与足量盐酸发生非氧化还原反应的化学方程式

(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiC14)还原成金属钛,该反应的化学方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H+NO3=Ag+NO↑+H2O

B.碳酸钙粉末加入醋酸溶液中:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C.CaOH2溶液与过量NaHCO3溶液反应:HCO3+Ca2++OH=CaCO3↓+H2O

D.电解饱和NaCl溶液:2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. SO2具有还原性,,可用于漂白纸浆

B. 碳酸氢钠能与碱反应,可用作食品的膨松剂

C. 四氯化碳密度比水大,可用于萃取溴水中的Br2

D. MgO、Al2O3的熔点都很高,都可用作耐火材料

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH=7,则此溶液中( )

A. c(HCOO)c(Na) B. c(HCOO)c(Na)

C. c(HCOO)=c(Na) D. 无法确定c(HCOO)c(Na)的关系

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化,且在t时刻达到平衡状态

B.图乙表示向0.1 mol·L–1氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化

C.图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

D.图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】80时,NO2g+SO2gSO3g+NOg该温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入NO2SO2,起始浓度如下表所示其中甲经2min达平衡时,NO2的转化率为50%,下列判断不正确的是

起始浓度

cNO2/mol ·L1

0.10

0.20

0.20

cSO2/mol ·L1

0.10

0.10

0.20

A.平衡时,乙中SO2的转化率大于50%

B.当反应平衡时,丙中cSO2是甲中的2倍

C.温度升至90,上述反应平衡常数为25/16,则正反应为吸热反应

D.其他条件不变,若起始时向容器乙中充入0.10mol ·L1 NO2和0.20 mol ·L1 SO2,达到平衡时cNO原平衡不同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1处理含COSO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知:①CO(g)O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1

②S(s)O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.0 kJ·mol-1

此反应的热化学方程式是________________________________

2氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知:

CO(g)NO2(g)=NO(g)CO2(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)

2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g) ΔH=-b kJ·mol-1(b>0)

若用标准状况下3.36 L CO还原NO2N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为____________mol,放出的热量为____________kJ(用含有ab的代数式表示)

3CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如

CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)ΔH1=-574 kJ·mol-1

CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH2=?

1 mol CH4还原NO2N2,整个过程中放出的热量为867 kJ,则ΔH2____________

4某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NHNH3·H2O形式存在,该废水的处理流程中,NH在微生物作用的条件下经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意如图所示:

1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是________________

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