如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为 （溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计）（）
A． 13、7、1 B． 12、7、2 C． 1、7、13 D． 7、13、1
考点： 电解原理．
分析： 由离子放电顺序可知，电解时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液电极方程式分别为2KCl+2H2O
2KOH+H2↑+Cl2↑、2H2O2H2↑+O2↑、2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，由铜的质量计算转移电子的物质的量，进而计算各溶液的pH．
解答： 解：n（Cu）=
=0.005mol，由电极反应Cu2++2e﹣=Cu可知转移电子为0.01mol，
电解时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液电极方程式分别为2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑、2H2O2H2↑+O2↑、2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，
I中生成0.01molOH﹣，c（OH﹣）=
=0.1mol/L，pH=13，
Ⅱ电解水，溶液呈中性，pH=7，
Ⅲ中生成0.01molH+，c（H+）=
=0.1mol/L，pH=1，
故选A．
点评： 本题考查电解原理，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为2015届高考高频考点，难度中等，注意把握离子的放电顺序以及电解方程式的书写，为解答该题的关键．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
（1）147gH2SO4中含 mol原子，与 g CO2所含有的氧原子数相同．
标准状况下，2.4g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为 ．
（3）在标准状况下，V L氨气溶于1L水中，所得溶液的密度为ρg•cm﹣3，溶液的质量分数为ω．则此溶液的物质的量浓度为： 
或
mol/L
（4）将Wg胆矾（CuSO4 •5H2O ）溶解在VmL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为ρg/cm3，则溶液的物质的量浓度为 mol/L．
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述正确的是（ ）
|
| A． | 标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L |
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| B． | 1mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况 |
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| C． | 两种气体的物质的量之比等于其原子个数比 |
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| D． | 标准状况下，1mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L |
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科目：高中化学 来源： 题型：
（1）现有1mol/L CaCl2溶液0.5L，Cl﹣的物质的量浓度为 mol/L．
（2）标准状况下，33.6L的HCl所具有的物质的量为 mol，将其溶解于水配成3L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为 mol/L．
（3）8gNaOH溶于 g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子．
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2，△H1和△H2的大小关系为（）
A． △H1＞△H2 B． △H1＜△H2 C． △H1﹦△H2 D． 无法确定
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）
A． HA为强酸
B． 该混合液pH=7
C． 图中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+
D． 该混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定温度和压强条件下发生了反应：CO2（g）+3H2 （g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（p），反应混合物CH3OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（p）的关系判断正确的是（）
A． P3＞P2 T3＞T2 B． P2＞P4 T4＞T2
C． P1＞P3 T3＞T1 D． P1＞P4 T2＞T3
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科目：高中化学 来源： 题型：
1）在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：N2（气）+3H2（气）⇌2NH3（气）．反应开始时，n（N2）=1.5mol，n（H2）=4.4mol，2min后达到平衡状态，n（H2）=3.5mol．用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率为 ，2min末N2的浓度 ，平衡时N2的转化率为 ．
（2）在密闭容器中，对于反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），在反应起始时N2和H2 分别为5mol和15mol，当达到平衡时，N2的转化率为20%．若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物质的量为 ，NH3的转化率 ．
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