Question

（1）12.4g Na₂R 含有Na⁺0.4mol，则Na₂R的摩尔质量为

62g/mol

，对原子含R1.6g 的Na₂R的物质的量为

0.1mol

（2）等质量的氧气（O₂）和臭氧（O₃），物质的量之比为

3：2

，所含氧原子的个数之比为

1：1

（3）相同条件下，同质量的SO₂和SO₃气体，体积比为

5：4

，密度比为

4：5

（4）标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体13.44L，质量为20g，则该混合气体中，CO₂的体积为

4.48

L．

Answer 1

分析：（1）根据M=

m

n

结合化学式的构成计算其摩尔质量，
（2）根据n=

m

M

计算氧气和臭氧的物质的量之比，结合分子构成计算所含氧原子个数；
（3）V=

m

M

Vm、ρ=

M

Vm

；
（4）根据混合气体的体积和总质量列式计算可得CO₂的体积．

解答：解：（1）1molNa₂R中含有2mol钠离子，所以含有Na⁺0.4mol的Na₂R的物质的量是0.2mol，M=

m

n

=

12.4g

0.2mol

=62g/mol，Na的摩尔质量是23g/mol，所以R的摩尔质量是16g/mol，则1.6gR的物质的量=

1.6g

16g/mol

=0.1mol，1molNa₂R中含有1molR离子，所以对含原子R1.6g 的Na₂R的物质的量为0.1mol，
故答案为：62g/mol；0.1mol；
（2）根据n=

m

M

知，等质量的氧气（O₂）和臭氧（O₃），其物质的量之比等于其摩尔质量的反比=48g/mol：32g/mol=3：2，
一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以所含氧原子的个数之比=（3×2）：（2×3）=1：1，
故答案为：3：2；1：1；
（3）根据V=

m

M

Vm知，相同条件下，同质量的SO₂和SO₃气体，体积之比等于其摩尔质量的反比=80g/mol：64g/mol=5：4，
根据ρ=

M

Vm

知，相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：80g/mol=4：5；
故答案为：5：4；4：5；
（4）设二氧化碳的体积为x，一氧化碳的体积为y．
则有

x+y=13.44 x 22.4 ×44+ y 22.4 ×28=20

x=4.48 y=8.96

故答案为：4.48．

点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，灵活运用公式是解本题的关键，注意基础知识的掌握和积累．