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    18．某元素的最高正价与负价的代数和为4，则该元素可能为（　　）
    A．CB．PC．OD．S

    分析 元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和为8，元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，可计算最高正价和最低负极，然后判断该元素．

    解答 解：设某元素的最高正化合价为x，最低负价x-8，
    x+（x-8）=4，
    解得x=+6，
    则最高正价数为+6，最低负化合价为-2，
    所以该元素可能为S．
    故选D．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，明确元素的最高价和最低负价的关系是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下图是乙酸乙酯的合成路线图，下列说法正确的是（　　）
    A．乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．物质B的溶液不能与碳酸钙反应
    C．CH3COOCH2CH3的同分异构体中能与碳酸氢钠溶液反应的有两种
    D．反应④属于取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．现有下列4种重要的有机物：
    ①CH3CH2CHO②③④
    （1）能与银氨溶液反应生成丙酸铵的是①（填序号）．
    （2）能与浓硝酸反应生成TNT的是④（填序号）．
    （3）能与甲醛在酸催化下缩合成高分子化合物的是③（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在25℃时，将 1.0L wmoI/L CH3COOH 溶液与 0.1mol NaOH固体混合，充分反应．然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示． 下列叙述正确的是（　　）
    A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c＞a＞b
    B．b点混合液中 c（Na+）＞c（CH3COO-）
    C．加入CH3COOH过程中，$\frac{c（N{a}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大
    D．25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=$\frac{0.2×1{0}^{-7}}{w-0.1}$mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（　　）
    A．电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，电极上转移的电子数为NA
    B．12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA
    C．12 g金刚石中含有C-C键的个数为4NA
    D．SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2NA个共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列化学用语正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．苯的最简式：（CH）6
    C．甲烷的空间构型：D．甲基（-CH3）的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）
    A．甲烷的球棍模型：B．氯离子的结构示意图：
    C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．氯化氢的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．C、N、O、Cl是重要的非金属元素，它们的单质和化合物有重要应用．请问：
    （1）C、N、O、Cl四种元素中基态原子未成对电子数最多的是N，C、O、Cl原子得到电子时放出热量，而N原子得到电子却吸收热量的原因是N原子核外电子处于半充满状态，是稳定状态．
    （2）NO3-的空间构型为平面三角形；H2O分子中∠HOH键角小于NH3分子中∠HNH键角的原因是H2O有两对孤对电子，NH3只有一对孤对电子；由于孤对电子的电子云比成键电子对在空间的伸展大，对成键电子有更强的排斥作用，致使分子的键角变小．
    （3）CO可形成多种配位化合物，CO的结构式为，与CO互为等电子体且带1个单位负电荷的阴离子化学式为CN-．
    （4）如图是几种碳的同素异形体，它们的碳原子都是sp2杂化；富勒烯C60的晶胞属于面心立方堆积，则每个C60晶胞中有240个碳原子．

    （5）已知：NaCl晶体的密度为a g●cm-3，则NaCl晶体中最近两个Na+的距离的数学表达式为$\frac{\sqrt{2}}{2}•\root{3}{\frac{234}{a{N}_{A}}}$cm（用含a、NA的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某学习小组为了探究Fe（NO3）3的热稳定性和氧化性，设计如下实验：
    实验（一）：热稳定性
    利用如图装置进行实验，加热A中Fe（NO3）3固体，A和B中都有红棕色气体产生，A试管中生成了红色粉末．

    （1）B装置的作用是防倒吸；检验A中红色固体Fe2O3，所用的试剂是HCl、KSCN（填化学式）．
    （2）加热A中试管一段时间后，C中导管口有气泡产生，而集气瓶中无气泡产生原因是NO2、O2恰好与氢氧化钠溶液完全反应．
    （3）写出硝酸铁受热分解的化学方程式4Fe（NO3）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+12NO2↑+3O2↑．
    实验（二）：氧化性Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点．该小组设计如下实验：
    试验编号实验操作现象
    a向10mL 3mol•L-1KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的银丝，并滴加氯化钠溶液无沉淀生成
    b向10mL 3mol•L-1AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol•L-1FeSO4溶液，振荡；再滴加酸性高锰酸钾溶液紫红色溶液不褪色
    c向10mL 3mol•L-1Fe（NO3）3溶液（pH=1）中插入一根洁净的银丝，并滴加氯化钠溶液产生白色沉淀
    （4）设计实验a的目的是排除NO3-的干扰；实验c的结论是Fe3+能氧化Ag．
    （5）实验b涉及反应的离子方程式为Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
    （6）实验结论是Fe3+、Ag+氧化性的相对强弱与离子的浓度有关．

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