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    下列实验设计、操作或实验现象合理的是
     
    （填序号）
    A．将纤维素和硫酸混合共热后的液体，取出少许，加入新制的Cu（OH）2悬浊液加热，观察是否有砖红色沉淀生成，以证明纤维素水解生成葡萄糖
    B．液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液检验Br-的生成
    C．检验甲酸中是否混有甲醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做银镜反应实验
    D．分离苯和苯酚的混合液，加入适量浓溴水，过滤，即可分离
    E．将铜丝在酒精灯外焰上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色．
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．葡萄糖与氢氧化铜浊液的反应在碱性条件下进行；
    B．先酸化，可排出OH-的干扰；
    C．甲酸、甲醛都含有醛基；
    D．三溴苯酚溶于苯中；
    E．将铜丝在酒精灯外焰上加热生成氧化铜，立即伸入无水乙醇中，氧化铜与乙醇发生氧化还原反应．
    解答： 解：A．纤维素在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液的反应在碱性条件下进行，应加入碱调节溶液至碱性，故A错误；
    B．液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟发生水解生成NaBr，加入硝酸酸化，可排出OH-的干扰，故B正确；
    C．甲酸、甲醛都含有醛基，不能直接用银镜反应的实验检验，故C错误；
    D．苯酚与溴反应生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯中，应用氢氧化钠除杂，故D错误；
    E．将铜丝在酒精灯外焰上加热生成氧化铜，立即伸入无水乙醇中，氧化铜与乙醇发生氧化还原反应，铜丝恢复成原来的红色，故E正确．
    故答案为：BE．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及检验和分离等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
    练习册系列答案
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    A、Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒
    B、反应①中，NaClO是氧化剂
    C、反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
    D、若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol

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    下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（　　）
    A、Na+  NO3-  AlO2-  SO42-
    B、Na+  NO3- SiO32-  K+
    C、K+ Cl-  AlO2-  CO32-
    D、Na+  Cl-　HCO3-  Ca2+

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    在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出 a kJ的热量．
    （1）写出肼和过氧化氢的电子式：肼：
     
    ，过氧化氢：
     
    ；
    （2）写出该反应的热化学方程式：
     
    ；
    （3）已知H2O（1）═H2O（g）△H=+b kJ/mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是
     
     kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验不能达到预期实验效果的是
    序
    号    		实验内容实验目的
    A室温下，使用pH计分别测定浓度均为0.1mol/L NaClO溶液和CH3COONa溶液的PH比较HClO和
    CH3COOH的酸性
    强弱
    B将FeCl3溶液分别滴入无色液体苯、CCl4、汽油、AgNO3溶液、Na2S溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液鉴别物质
    C向0.1mol/L AgNO3溶液中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴入0.1mol/L KI溶液，观察沉淀颜色变化比较AgCl与AgI溶解度的相对大小
    D向含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入Mg（OH）2，加热并搅拌，过滤．除去MgCl2酸性溶液含有的少量FeCl3
    A、AB、BC、CD、D

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    化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A、生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致
    B、石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化
    C、天然纤维、人造纤维、合成纤维组成元素相同
    D、工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去

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    下列递变情况中，正确的是（　　）
    A、Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少
    B、C、N、O的原子半径依次减小
    C、Si、P、S元素的最高正化合价依次降低
    D、Li、Na、K的金属性依次减弱

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    氮氧化物是造成空气污染和雾霾天气的原因之一．
    （1）可用NH3还原氮氧化物：NH3+NO+NO2→N2+H2O（未配平），已知1mol NO2和一定量的NO共消耗4molNH3，则反应中转移的电子总数为
     
    ，参加反应的NO的物质的量为
     
    ．
    （2）可用甲烷催化还原氮氧化物．
    CH4（g）+4NO2（g）?4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）   K1△H1
    CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）     K2△H2
    则CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+22O（g）△H=
     
    （用△H1、△H2表示），该反应的化学平衡常数K=
     
    （用K1、K2表示）
    （3）将CO和NO2通过燃料电池转化为CO2和N2，可实现除污和发电，该电池以Na2O为电解质，在熔融状态下传导O2-，其正极电极反应式为
     
    ．
    （4）如图所示，用电解方法消除酸性废水中的NO3-，电源正极为
     
    （填“a”或“b”），阴极反应式为
     
    ．

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