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    某原电池装置如下图所示。下列有关叙述中，正确的是

    A．作正极，发生氧化反应 B． 工作一段时间后，两烧杯中溶解均不变

    C．负极反应： D． 工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl-)增大

     

    D

    【解析】

    试题分析：该装置是原电池。A．在该原电池中，Fe作负极，发生氧化反应，错误；B． 工作一段时间后，左边的烧杯会含有大量的Fe2+，溶液的pH减小，右边中的H+不断放电产生氢气，因此烧杯中溶解pH会逐渐增大，错误；C． 负极反应是Fe-2e-=Fe2+,错误；D． 工作一段时间后，NaCl溶液中由于Fe2+不断氧化进入溶液，根据溶液呈电中性原理，盐桥中的Cl-会进入到左边的烧杯中，该该烧杯中c(Cl-)增大，正确。

    考点：考查原电池反应中原理及电极反应、溶液中离子浓度变化的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（上海卷解析版） 题型：计算题

    （本题共14分）

    硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。

    完成下列计算：

    (1)焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为________mol/。

    (2)若以浓硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？

    (3)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：

    3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2 4FeS2＋11 O2→2Fe2O3＋8SO2

    若48mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比。

    (4)用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。

    硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO2体积分数（水是气体）。（已知空气组成：N2体积分数0.79、O2体积分数0.21）

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省原名校高三高考仿真模拟统一考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学一选修3：物质结构与性质]（15分）

    （1）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是元素周期表原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未 成对的电子，w的原子序数为29。回答下列问题：

    ①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_________，1molY2X2含有键的数目为____ __________________.

    ②化合物ZX3的沸点比化台物YX4的高，其主要原因是_____________。

    ③元素Y的一种氧化物与元素z的一种氧化物互为等电子体，元素z的这种氧化物的分子式是_____________。

    （2）铁元素能形成多种配合物，如：Fe(CO)x

    ①基态Fe3＋的M层电子排布式为___________________________。

    ②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18．则x=_________。常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于

    （填晶体类型）：

    （3）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_________。已知该晶胞的密度为 g/cm，阿伏加德罗常数为，求晶胞边长a=________cm。（用含的计算式表示）

    （4）下列有关的说法正确的是_____________。

    A．第一电离能大小：S>P>Si

    B．电负性顺序：C<N<O<F

    C．因为晶格能Ca0比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

    D.SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大

    E.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市房山区下学期高二期末测验化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (6分)水溶液中存在水的电离平衡。

    （1）常温时，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于 。

    （2）用“>”、“<”或“=”填空： 碱性溶液中，c(H+) c(OH-)，在常温时pH 7。

    （3）有下列几种溶液：A． NH3·H2O B． CH3COONa C． NH4Cl D． NaHSO4

    常温下呈酸性的溶液有 (填序号)

    用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈酸性的原因：___________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市房山区下学期高二期末测验化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在室温下，下列叙述正确的是

    A．将的一元酸溶液稀释到，若溶液的，则此酸为弱酸

    B．将盐酸稀释到，得到的盐酸

    C． 用的盐酸分别中和溶液和氨水，消耗盐酸的体积大

    D． 的盐酸与的硫酸比较，

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市房山区下学期高二期末测验化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知在的溶液中存在着如下平衡：

    加入下列物质能使溶液变为橙色的是

    （橙色） （黄色）

    A． 氨水B． 硫酸 C． D． 水

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市房山区下学期高二期末测验化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上，通常用电解法冶炼的金属是

    A． Al B． Fe C． Cu D． Ag

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋季江西省赣州市十二县高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014~2015学年重庆市9月月考高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是：

    A．常温常压下，1mol甲基（-CH3)含有的电子数为9NA

    B．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后胶体粒子的数目小于NA

    C．标况下，2.24LHF中含有的电子数为NA

    D．1 mol 金刚砂(SiC)中含有4NA碳硅键

     

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