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我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流.电池总反应为:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,下列判断不正确的是(  )
A、电池工作时,电子由铝板沿导线流向铂网
B、正极反应为:O2+H2O+2e-=2OH-
C、铂电极做成网状,可增大与氧气的接触面积
D、该电池通常只需要更换铝板就可继续使用
考点:原电池和电解池的工作原理
专题:电化学专题
分析:根据电池总反应可知,电池工作时,负极为Al,发生氧化反应,电极反应式为Al-3e-+3OH-=Al(OH)3,正极上通入空气,发生还原反应,正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,结合原电池的工作原理解答该题.
解答: 解:A、电池工作时,电子由负极流向正极,即从铝电极沿导线流向铂电极,故A正确;
B、正极上通入空气,发生还原反应,正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,故B错误;
C、铂做成网状的目的是增大与氧气的接触面积,故C正确;
D、Al不断反应,不断溶解,所以一段时间后,更换铝板就可以继续使用,故D正确.
故选B.
点评:本题考查了原电池原理的应用,题目难度不大,注意原电池的两极上的变化以及电极方程式的书写方法.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法全不正确的是(  )
①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同,
②CH≡CH和C6H6含碳量相同,
③丁二烯和丁烯为同系物          
④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低,
⑤标准状况下,11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA (NA为阿伏加德罗常数),
⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法,
⑦O2和O3为同位素,
1H和2H为同素异形体,
⑨氯仿和CHCl3为同一物质,
⑩CH3COOH与CH3OOCH为同分异构体.
A、①②⑥B、②③④
C、②③⑥D、③⑤⑥⑦⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下某溶液,水电离出的c(OH-)=1.0×10-10 mol/L,该溶液中溶质可能是(  )
①Al2(SO43 ②NaOH ③NH4Cl ④NaHSO4
A、②④B、①③C、②③D、①④

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关电化学的叙述正确的是(  )
A、电镀时,镀件接电源的正极,电镀材料接电源负极
B、在船身上装锌块可避免船体遭受腐蚀
C、充电时,把铅蓄电池的负极接在外电源的正极
D、碱性氢氧燃料电池工作时,负极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了28g,反应中有关物质的物理量正确的是(  )
二氧化碳碳酸钠转移的电子
22.4L1mol
1mol1mol
106g1mol
106g2mol
A、①③B、②③C、②④D、①④

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列常见材料中属于合金的是(  )
A、硬铝B、大理石
C、塑料D、合成纤维

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科目:高中化学 来源: 题型:

将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示.下列说法不正确的是(  )
A、反应中转移电子的物质的量是0.21mol
B、ClO3-的生成是由于温度升高引起的
C、苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g
D、氯气被还原成0.06molClO-和0.03molClO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(  )
A、常温常压下,3.2 g O3所含电子数为1.2 NA
B、常温常压下,34g H2O2中含有质子的数目为34 NA
C、标准状况下,11.2 L CO与11.2 L O2混合所含原子数为2NA
D、0.1 mol CO32-,所含电子数为38NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

向三份0.1mol?L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、NaCl固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为(  )
A、减小、增大、减小
B、增大、减小、不变
C、减小、增大、不变
D、增大、减小、增大

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