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    某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。
    请填写下列空白：

    【实验一】用如图所示装置，排水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。
    （1）该反应的化学方程式为     ▲   ；（只写第一步）
    （2）水槽中盛放的液体最好为     ▲  ；（填标号）

    A．水B．饱和石灰水C．饱和食盐水D．饱和NaHCO3溶液
    【实验二】用排蒸馏水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。
    （3）该实验设计的错误之处        ▲      ；
    【实验三】
    步骤一：收集半试管氯气，加入10 mL 蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH（下同）。测得pH = 3.26。
    步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在40 W的日光灯下光照6 min后，加入10 mL 蒸馏水，充分振荡，测得pH = 1.00。
    （4）判断该反应中有氯化氢生成的依据是        ▲       ；
    （5）假设氯气完全参与反应，且不考虑氯气溶解于水。往反应后的溶液中加水稀释到100.00 mL，取20.00 mL稀释液，加入10.00 mL浓度为0.01 mol·L-1的AgNO3溶液恰好完全反应，则试管中原有氯气在标准状况下的体积为    ▲  mL；

    （每空2分，共10分）
    （1）CH4+Cl2       CH3Cl+HCl （未注明条件扣1分）
    （2）C
    （3）氯水中加入AgNO3溶液也会产生白色沉淀
    （4）步骤二测得的pH值比步骤一测得的pH值低
    （5）11.2

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?资阳二模）某消毒液的主要成分为NaCl和NaClO，在空气中易吸收CO2而变质，且NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．某学习小组拟探究该消毒液的变质情况．
    （1）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过下列装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质．
    学习小组研究后认为变质情况可能有三种：甲：部分变质；乙：未变质；丙：
    全部变质
    全部变质
    ．
    为了验证可能为甲，请完成下列实验方案．限选试剂：
    ①98%的浓硫酸  ②1%的品红溶液  ③1.0mol?L-1 的KI-淀粉溶液  ④1.0mol?L-1的NaOH溶液  ⑤澄清石灰水  ⑥饱和NaCl溶液
    所加试剂 预期现象和结论
    试管A中加足量
    ③
    ③
    （填序号）；
    试管B中加1%品红溶液；
    试管C中加
    ⑤
    ⑤
    （填序号）．    		 若
    A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊
    A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊
    ，
    则甲成立．
    （2）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度（滴定过程涉及的反应有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O）．实验步骤如下：
    ①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol?L-1 Na2SO3溶液v1 mL；
    ②在使用滴定管之前首先进行的操作是
    检查滴定管是否漏液（或检漏
    检查滴定管是否漏液（或检漏
    ；将b mol?L-1的酸性KMnO4溶液装入
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    中；滴定，KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应．当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不褪时，停止滴定，记录数据．
    ③重复滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL．则消毒液中NaClO的浓度为
    av1-
    2
    5
    bv2
    25
    av1-
    2
    5
    bv2
    25
    mol?L-1（用含a、b、v1、v2的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组对铁生锈进行研究．
    （1）甲同学设计了A、B、C一组实验（如图1），探究铁生锈的条件．经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：A中铁钉生锈；B中铁钉不生锈；C中铁钉不生锈．
    ①通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是
    和空气以及水接触
    和空气以及水接触
    ；
    ②铁钉发生电化腐蚀的正极电极反应式为
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ；
    ③实验B所用的水要经过
    煮沸
    煮沸
    处理；植物油的作用是
    隔绝空中的氧气和水蒸气
    隔绝空中的氧气和水蒸气
    ；
    ④实验C中碱石灰的作用是
    吸收空气中的水蒸气
    吸收空气中的水蒸气
    ．
    （2）乙同学为了达到同样目的，设计了实验D（如图1），发现一段时间后，试管中的液面升高，其原因是
    液面上升的原因是铁钉生锈消耗了试管内的氧气，使试管内压强低于大气压
    液面上升的原因是铁钉生锈消耗了试管内的氧气，使试管内压强低于大气压
    ，该实验
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）说明水对铁钉生锈产生影响．
    （3）丙同学为了探究铁锈（Fe2O3?nH2O）的组成，将甲同学实验产生的铁锈刮下来，称取1.96g这种铁锈，按如图2所示装置进行实验．充分反应后，称得B装置的质量增加0.36g，C装置的质量增加1.32g，则根据实验数据，推断铁锈的化学式中n值为
    2
    2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    保护环境是全球关注的问题．
    Ⅰ．某环保部门处理含CN-电镀废水的方法如图（CN-的CNO-中的N的化合价均为-3价）：
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    某学习小组依据上述方法，用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究．

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    操作步骤：
    i．先关闭装置甲的开关，再将含CN-废水与过量NaClO溶液混合，取200mL混合液（其中c（CN-）为0.200mol?L-1）加到装置甲中，塞上橡皮塞．
    ii．装置甲中，充分反应后，打开橡皮塞和开关，使溶液全部流入装置乙中，关闭开关．
    iii．测定干燥管I增加的质量．
    （1）写出装置乙中反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）装置丙中的试剂是
     
    ，装置丁的作用是
     
    ．
    （3）假定上述实验中的气体都被充分吸收．若干燥管I增重1.408g．则CN-被处理的百分率为
     
    ．
    （4）你认为用此装置进行实验，与（3）对比，CN-被处理的百分率将
     
    （填“偏高”、“偏低”、“无法确定”或“无影响”）．简述你的理由：
     
    ．
    Ⅱ．防治空气污染，燃煤脱硫很重要．目前，科学家对Fe3+溶液脱硫技术的研究已取得新成果．
    （5）科学研究表明，脱硫率与Fe3+浓度、pH关系如图1、2．
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    为达到最佳脱硫效果，应采取的适合[Fe3+]及pH分别是
     
    、
     
    ．
    （6）某学习小组为了探究“SO2与Fe3+反应的产物”，将过量的SO2通入FeCl3溶液后，各取10mL反应液分别加到编号为A、B、C的试管中，并设计后续实验的3个方案：
    方案①：A中加入少量KMnO4溶液，紫红色褪去．
    方案②：B中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
    方案③：C中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀．
    上述实验方案中不合理的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年黑龙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    研究氧化还应常用到高锰酸钾，高锰酸钾是一种重要的化学试剂。为了增强其氧化性常将其酸化，但在酸性条件下其水溶液不很稳定，会分解生成二氧化锰和氧气，而在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快。

    （1）高锰酸钾溶液保存的注意事项______________________________________________。

    酸性溶液中高锰酸钾分解的离子方程式 _______________________________________。

    （2）草酸可使酸性高锰酸钾溶掖褪色，请写出此反应的离子方程式______________________。

    （3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如下表：

    滴入 KMnO4 认溶液的次序（每滴溶液等体积）

    KMnO4 溶液紫色褪去的时间

    先滴入第 1 滴

    1min

    褪色后再滴入第 2 滴

    15s

    褪色后再滴入第 3 滴

    3s

    褪色后再滴入第 4 滴

    1s

     

    请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因________________________________________。

    （4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠来标定高锰酸钾济液的浓度。他们准确称取2.680g纯净的草酸钠配成500mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4 溶液滴定。

    ①高锰酸钾溶液应装在______（填下途中的仪器编号）。

                              

    甲           乙          丙          丁

    ②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定开始时，操作上必须是______________。 

    ③当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO4溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO4溶液的浓度为________________。

    （附原子相对质量K=39Mn=55O=16 Na=23C=12）

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省三明市高三5月质检理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    保护环境是全球关注的问题。

    Ⅰ．某环保部门处理含CN－电镀废水的方法如图（CN－的CNO－中的N的化合价均为－3价）：

    某学习小组依据上述方法，用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。

    操作步骤：

    i．先关闭装置甲的开关，再将含CN－废水与过量NaClO溶液混合，取200mL混合液（其中c（CN－）为0.200mol·L－1）加到装置甲中，塞上橡皮塞。

    ii．装置甲中，充分反应后，打开橡皮塞和开关，使溶液全部流入装置乙中，关闭开关。

    iii．测定干燥管I增加的质量。

    （1）写出装置乙中反应的离子方程式：                         。

    （2）装置丙中的试剂是          ，装置丁的作用是                  。

    （3）假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管I增重1.408g。则CN－被处理的百分率为           。

    （4）你认为用此装置进行实验，与（3）对比，CN－被处理的百分率将          （填“偏高”、“偏低”、“无法确定”或“无影响”）。简述你的理由：                 。

    Ⅱ．防治空气污染，燃煤脱硫很重要。目前，科学家对Fe3+溶液脱硫技术的研究已取得新成果。

    （5）科学研究表明，脱硫率与Fe3+浓度、pH关系如图1、2。

    为达到最佳脱硫效果，应采取的适合[Fe3+]及pH分别是         、         。

    （6）某学习小组为了探究“SO2与Fe3+反应的产物”，将过量的SO2通入FeCl3溶液后，各取10mL反应液分别加到编号为A、B、C的试管中，并设计后续实验的3个方案：

    方案①：A中加入少量KMnO4溶液，紫红色褪去。

    方案②：B中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

    方案③：C中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。

    上述实验方案中不合理的是           。

     

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