Question

15．25℃时，H₂SO₃?ΗSΟ₃^-+H⁺的电离常数K_a=1×10^-2mol•L^-1，则该温度下NaHSO₃水解反应的平衡常数K_h=1.0×10^-12mol•L^-1．

Answer 1

分析 根据Ka=$\frac{c（HS{O}_{3}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}$，K_h=$\frac{c{（{H}_{2}S{O}_{3}）×K}_{W}}{c（HS{O}_{3}^{-}）×c（{H}^{+}）}$，代入数据进行计算．

解答 解：Ka=$\frac{c（HS{O}_{3}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}$，HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，K_h=$\frac{c{（{H}_{2}S{O}_{3}）×K}_{W}}{c（HS{O}_{3}^{-}）×c（{H}^{+}）}$=1.0×10²×1.0×10^-14=1.0×10^-12，
故答案为：1.0×10^-12．

点评 本题考查电离常数与水解常数的应用等知识，为高频考点，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的计算方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力．