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【题目】25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:

化学式

CH3COOH

H2CO3

HC1O

电离平衡常数

1.7×10-5

K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

3.0×10-8

请回答下列问题:

(1)CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由强到弱的顺序为______________________

(2)常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,若升髙温度,上述4种表达式的数据增大的是______

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)·c(OH-) D.c(CH3COO)·c(H+)/c(CH3COOH)

(3)取0.10mol CH3COOH (冰醋酸)作导电性实验,测得其导电率随加入的水量变化如图所示:比较a、b点的相关性质(填“>”“<”或“=”):

n(H+)∶a_____b;c(CH3COO-)∶a_____b;完全中和时消耗NaOH的物质的量∶a_____b;

(4)H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分別与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是__________(填写序号)

①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B

③参加反应的锌的物质的量A=B ④A中有锌剩余

【答案】CH3COOH>H2CO3>HC1O ABCD ③④

【解析】

(1)酸电离平衡常数越大,酸电离程度越大,其酸性越强;

(2)由于弱电解质的电离过程是吸热过程,若该溶液升髙温度促进弱电解质电离平衡正向进行;

(3)醋酸为弱酸,加水促进电离;溶液的导电能力越强,溶液中的离子浓度越大;

(4)氢离子浓度相同的等体积的A、B两份溶液(A为盐酸,B为醋酸)分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌粉,且放出氢气的质量相同,由于醋酸部分电离,其酸的浓度大于氢离子浓度,盐酸中HCl的浓度等于氢离子的浓度,所以醋酸的浓度大于HCl的浓度,则盐酸中锌粉剩余.

(1)酸的电离平衡常数越大,该酸电离程度越大,其酸性越强,根据表中数据知,酸的电离程度大小顺序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3,所以酸性强弱顺序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3

(2)若该溶液升髙温度,促进CH3COOH、H2O电离平衡正向进行,溶液中氢离子浓度、醋酸根离子浓度增大,所以A.氢离子浓度增大;B.c(H)/c(CH3COOH)比值增大;C.溶液中c(H)·c(OH)之积为水的离子积,升温促进水电离,离子积常数增大;D.c(CH3COO)c(H)/c(CH3COOH)为平衡常数表达式升温促进电离平衡常数增大;

上述4种表达式的数据增大的是ABCD。

(3)醋酸为弱酸,加水促进电离,则n(H):a<b,

溶液的导电能力越强,溶液中的离子浓度越大,则c(CH3COO):a>b,

溶液稀释前后溶质的物质的量不变,则中和时消耗的氢氧化钠的物质的量相等;

(4)氢离子浓度相同的等体积的A、B两份溶液(A为盐酸,B为醋酸)分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌粉,且放出氢气的质量相同,由于醋酸部分电离,其酸的浓度大于氢离子浓度,盐酸中HCl的浓度等于氢离子的浓度,所以醋酸的浓度大于HCl的浓度,则盐酸中锌粉剩余;

①由于反应过程中醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度,则醋酸溶液反应较快,所以反应所需的时间A>B;故①错误;

②开始pH相同,则氢离子浓度相同,所以开始时反应速率A=B,故②错误;

③由于生成的氢气体积相同,所以参加反应的锌粉物质的量A=B,故③正确;

④醋酸的浓度大于盐酸的浓度,醋酸有剩余,则盐酸中有锌粉剩余,故④正确;

故选③④

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I.CuSO4溶液的制备

①称取4g铜粉,在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌,放置冷却。

②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸,将A中固体慢慢放入其中,加热并不断搅拌。

③趁热过滤得蓝色溶液。

(1)A仪器的名称为________________________________

(2)某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余,该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现,冷却析出的晶体中含有白色粉末,试解释其原因__________________________________________

II.晶体的制备

将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作

(3)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式___________________

(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法,而不是浓缩结晶的原因是________________________

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(5)A装置中长玻璃管的作用_________________,样品中氨的质量分数的表达式_______

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