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    20．下列表示正确的是（　　）
    A．质子数为53，中子数为78的碘原子：53131I
    B．CH4分子的比例模型：
    C．Na+ 的结构示意图：
    D．NaOH的电离方程式：NaOH?Na++OH-

    分析 A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
    B．为球棍模型，不是比例模型；
    C．钠离子的活动时为11，核外电子总数为10，最外层达到8电子稳定结构；
    D．NaOH在溶液中完全电离，电离方程式应该为等号．

    解答 解：A．质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数=53+78=131，该原子可以表示为：53131I，故A正确；
    B．甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型，CH4分子正确的比例模型为：，故B错误；
    C．Na+的核外电子总数为10，其离子结构示意图为，故C错误；
    D．NaOH为强电解质，在溶液中完全电离，正确的电离方程式为：NaOH=Na++OH-，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及离子结构示意图、元素符号、比例模型与球棍模型、电离方程式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
    B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Na+、SO32-、NO3-
    C．能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
    D．无色透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
    反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
    反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
    反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
    回答下列问题：
    （1）反应Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1，若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为K1、K2、K3，则K2=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{3}}$（用K1、K3表示）．
    （2）反应Ⅲ自发进行条件是较低温度（填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）．
    （3）在一定条件下2L恒容密闭容器中充入3mol H2和1.5mol CO2，仅发生反应Ⅰ，实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系，如表所示．
    温度（℃）500T
    CO2的平衡转化率60%40%
    ①T高于500℃（填“高于”或“低于”）．
    ②温度为500℃时，该反应10min时达到平衡：
    a．用H2表示该反应的速率为0.135mol•L-1•min-1；
    b．该温度下，反应I的平衡常数K=200L2/mol2．
    （4）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图所示．
    ①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是BD（选填编号）．
    A．升高温度      B．缩小容器体积     C．分离出甲醇     D．增加CO2的浓度
    ②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而增大（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）．已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．

    请填写下列空白：
    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是铁．
    （2）反应①的化学方程式为8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe
    反应③?的离子方程式为Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
    反应⑧的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
    （3）反应⑥过程中的现象是生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
    （4）1molI发生反应?后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占33.6L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列仪器名称为“镊子”的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．Zn与稀H2SO4反应：2Zn+2H+═2Zn2++H2↑
    B．氯气和水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
    D．硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．己知反应：2Al（l） $\stackrel{催化剂}{?}$B（l）△H=-QkJ/mol，取等量A分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线（Y-t）如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．a代表20℃下A的Y-t曲线
    B．反应到66min时，0℃和20℃下反应放出的热量相等
    C．0℃和20℃下达到平衡时，反应都放出QkJ热量
    D．反应都达到平衡后，正反应速率a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室某浓硫酸的试剂瓶上的标签如右图所示，根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该试剂中 H2SO4的物质的量浓度为18.4mol•L-1．
    （2）某同学欲配制920mL物质的量浓度为0.30mol•L-1的稀硫酸，首先选择量程为1000mL的容量瓶，然后经理论计算需要量取16.3mL上述浓硫酸（计算结果保留小数点后一位）．
    （3）下列各项实验操作或判断正确的是D（填写字母）．
    A．配制0.1mol/L CuSO4溶液100mL，需称量CuSO4•5H2O 1.6g
    B．在天平左右两盘中各放一张白纸后，可将NaOH固体放在右盘白纸上称量
    C．用量筒可以精确量取25.03mL某种液体
    D．需要235mL 0.9mol/L NaCl溶液，一般用250mL容量瓶进行配制
    E．将配制好一定物质的量浓度的溶液，注入刚用水洗净的试剂瓶中，浓度不受影响．
    （4）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有CDE（填序号）．
    A．容量瓶用蒸馏水洗净后，未等内壁干燥便用来配制
    B．烧碱在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中
    C．定容时，仰视刻度线
    D．摇匀静置后，发现液面未到刻度线，继续补加水至刻度线
    E．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．

    请回答下列问题：
    （1）甲池为原电池（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
    （2）丙池中F电极为阴极（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应方程式为，2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2SO4+2Cu+O2↑．
    （3）当乙池中C极质量减轻5.4g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为280mL（标准状况）．
    （4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是A（填选项字母）．
    A．Cu      B．CuO         C．Cu（OH）2          D．Cu2（0H）2CO3．

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