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过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂,该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。利用图-2装置制备过碳酸钠,在冷水浴中充分反应后,按图-1流程可获得过碳酸钠产品。


完成下列填空:
(1)恒压滴液漏斗中支管的作用是             
(2)制备过碳酸钠的关键是                   
(3)不会使过碳酸钠失效的物质是_______(选填编号)。
a.Na2S   b.CH3COOH   c.NaHCO3  
过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠,可用重量法测定过碳酸钠的质量分数。
(4)完成实验步骤:
溶解 → 沉淀反应 →  ________ → ________ → ________ → ________ 。
(5)写出沉淀反应的离子方程式________________________________________。   
(6)需要直接测定的物理量有:________________________________(用字母表示并注明其含义)。产品中过碳酸钠质量分数的表达式为:________________。
(1)使液体顺利流下(1分)
(2)控制反应温度(1分)
(3)C(2分)
(4)过滤、洗涤、干燥、称量(0.5分×4)
(5)Ba2++ CO32→ BaCO3↓(2分) 或其他正确答案,但必须与42的最后一空答案匹配。
(6)样品的质量m1g、沉淀的质量m2g (1分×2),   (2分)

试题分析:(1)恒压滴液漏斗中支管连接了上下两端使液体上下气压相等,在重力作用下以漏斗中的液体能顺利流下。
(2)由于过氧化氢的稳定性受温度影响大,升温易分解,所以是控制好反应温度是关键。
(3)a.Na2S会和过氢化氢发生氧化还原反应, b.CH3COOH 会和碳酸钠发生反应,只有  c.NaHCO3不会使其变质。
(4)采用重量法最终要测定固体的质量,所以整个实验过程是:溶解 → 沉淀反应 →过滤→洗涤→干燥→称量。
(5)加入了钡离子,最终生成了碳酸钡沉淀,故反应方程为Ba2++ CO32→ BaCO3
(6)要求出过碳酸钠质量分数,需要知道样品的质量m1g和由碳酸钠生成碳酸钡沉淀的质量m2g,这样通过碳元素守恒可得质量分数为:
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(一)(4分)括号中的物质是杂质,写出除去这些杂质的试剂:
(1)MgO (Al2O3)                (2)Cl2(HCl)           
(3)FeCl3(FeCl2)               (4)NaHCO3溶液(Na2CO3)          
(二)(6分)海水中含有大量的氯化镁,从海水中提取镁的生产流程如下图所示:

回答下列问题:
写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式                    
操作①主要是指       ;试剂①可选用         
操作②是指          ;经操作③最终可得金属镁。
(三)(8分)实验室配制480ml 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液,回答下列问题:
(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体        g。
(2)如图所示的仪器配制溶液肯定不需要的是      (填序号),本实验所需玻璃仪器E规格为       mL。

(3)容量瓶上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的        。(填数字符号)
(4)配制所需的主要仪器是:a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平,它们在操作过程中使用的前后顺序是       。(填写字母,每种仪器只能选择一次)
(5)玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具,则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了      种用途。(填写数字)
(6)若实验时遇到下列情况,将使溶液的浓度偏低的是       
A.配制前没有将容量瓶中的水除尽;
B.碳酸钠失去了部分结晶水;
C.碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠;
D.称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈;
E.定容时仰视刻度线

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

某实验小组为研究草酸的制取和草酸的性质,进行如下实验。
实验I:制备草酸
实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去),实验过程如下:

①将一定量的淀粉水解液加人三颈瓶中
②控制反应液温度在55?600C条件下,边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸 (65%HNO3与98%H2S04的质量比为2 :1.5)溶液
③反应3h左右,冷却,抽滤后再重结晶得草酸晶体。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应:
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2↑+8NO↑+10H2O
3 H2C2O4+2HNO3→6CO2↑+2NO↑+4H2O
(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为________。
(2)实验中若混酸滴加过快,将导致草酸产率下降,其原因是________。
实验II:草酸晶体中结晶水测定
草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4? xH2O,为测定x的值,进行下列实验:
①称取6.3g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液。
②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4,用浓度为0. 5mol/L的KMnO4溶液滴定,滴定终点时消耗KMnO4的体积为10.00mL。回答下列问题
(3)写出上述反应的离子方程式________________。
(4)计算x=________。
(5)滴定时,常发现反应速率开始很慢,后来逐渐加快,可能的原因是________。
实验III:草酸不稳定性
查阅资料:草酸晶体(H2C2O4 ?xH20),1000C开始失水,100.5℃左右分解产生H2O、CO和CO2。请用下图中提供的仪器及试剂,设计一个实验,证明草酸晶体分解得到的混合气中有H2O、CO和CO2 (加热装置和导管等在图中略去,部分装置可重复使用)。

回答下列问题:
(6)仪器装置按连接顺序为________。
(7)仪器B中无水硫酸铜的作用________。
(8)能证明混合气中含有CO的实验依据是________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是
A.在“食醋总酸含量的测定”实验中,选择酚酞溶液为指示剂,当溶液的颜色变为粉红色且在半分钟内不褪色,即达到滴定终点
B.在“牙膏中某些主要成分的检验”实验中,在牙膏与蒸馏水搅拌、静置分离后的澄清溶液中加入少量的新制Cu(OH)2,当产生绛蓝色沉淀时,说明牙膏中含有甘油
C.在“阿司匹林的合成”实验中,把从盐酸中析出的晶体进行抽滤,用酒精洗涤晶体1~2次,然后抽滤,将晶体转移到表面皿上,干燥后称其质量,计算产率。
D.人体吸入氯气、氯化氢气体时,可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒;氨气、溴中毒休克时要马上进行人工呼吸

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列能达到实验目的且符合安全要求的是(    )

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

二氯化硫(SCl2)熔点-78℃,沸点59℃,密度1.638g/mL,遇水易分解,二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。
试回答下列问题:

(1)装置A中发生反应的化学方程式为                                  
(2)装置B、C应盛放的药品分别是                                     
(3)实验开始前先在D中放一定量的硫粉.加热使硫熔化,然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面,这样做的目的是                                
(4)实验时,D装置需加热至50—59℃.最好采用的措施是                          、如何防止E中液体挥发?                                
(5)F装置中干燥管内所盛物质是           ,作用是                      
(6)由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为                      

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

用化学反应气体体积测定仪(如图),测定电石的纯度,为了减小实验误差,下列措施中不可行的是
A.反应前后抽气使B中导管内外液面持平
B.用饱和食盐水代替A装置中的蒸馏水
C.把A装置浸入盛有冰水混合物的水槽中
D.在B装置中的硫酸铜溶液表面覆盖一层苯

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

白云石的主要成分为CaCO3、MgCO3,还含有少量Fe、Si的化合物,实验室以白云石为原料制Mg(OH)2及CaCO3。步骤如下:

实验过程中需要的数据见下表:
 
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+
1.9
3.2
Fe2+
7.0
9.0
Mg2+
9.5
11.0
 
请回答下列问题:
(1)过滤中所需的玻璃仪器是            。溶液A中含有Ca2,Mg2,Fe2,Fe3,则试剂①可选择
    (填字母)
A.KMnO4    B.Cl2    C.H2O2
(2)若要利用反应过程中生成的CO2,从溶液D中制取CaCO3,需要先通入的一种气体是     ,然后通入CO2。通入CO2气体时请把右边的装置图补充完整(不允许更换溶液,导气管以下连接的仪器自选)。
(3)根据表中提供的数据判断,Fe(OH)3、Fe(OH)2和Mg(OH)2的溶度积常数由小到大的排列顺序为           

(4)若将制取的Mg(OH)2:加入到某聚乙烯树脂中,树脂可燃性大大降低,Mg(OH)起阻燃作用的主要原因是       

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关实验的叙述,正确的是
A.用碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
B.用玻璃棒蘸取浓硫酸点在pH试纸上,测其pH
C.取用一小块钠后,剩余的钠放到垃圾桶里
D.配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,定容时俯视,则所配溶液的浓度偏高

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