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    11．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-3-乙基丁烷
    B．甲醇、乙醇、甘油互为同系物
    C．等物质的量的乙炔、乙醛、完全燃烧时的耗氧量不相等
    D．以乙烯为原料制备乙酸乙酯的合成路线可以为：

    分析 A．该有机物最长碳链含有5个C，主链为戊烷，不是丁烷；
    B．甘油为丙三醇，其分子中含有3个官能团羟基，与甲醇、乙醇的结构不同；
    C．乙炔分子式为C2H2，乙醛的分子式为：C2H4O，可以改写成：C2H2•H2O，可以改写成C2H2•2H2O，三者消耗氧气部分都为C2H2；
    D．乙烯通过催化氧化生成乙酸，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯．

    解答 解：A．按系统命名法，化合物的主链含有5个C，主链为戊烷，在2、3号C各含有1个甲基，该有机物名称为：2，3-二甲基戊烷，故A错误；
    B．甲醇、乙醇互为同系物，而甘油分子中含有3个羟基，与甲醇、乙醇不属于同系物，故B错误；
    C．乙炔分子式为C2H2，乙醛的分子式为：C2H4O，可以改写为：C2H2•H2O，可以改写成C2H2•2H2O，乙炔、乙醛、消耗氧气部分都为C2H2，所以等物质的量的三者完全燃烧消耗氧气的量一定相等，故C错误；
    D．乙烯催化氧化生成乙酸，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，所以以乙烯为原料制备乙酸乙酯的合成路线可以为：，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了有机物命名、有机合成、同系物的判断等知识，题目难度中等，试题知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握常见有机物结构与性质，明确有机物命名原则、同系物的概念．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知：CH3-CH=CH2+HBr→（主要产物），1mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O．该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化．

    （1）A的分子式：C8H8，F中的含氧官能团名称：羟基
    （2）E的结构简式：  ②的反应类型：消去反应
    （3）写出下列反应的方程式，-，⑦+CH3COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O，反应类型：酯化（取代）反应
    （4）下列关于F的说法正确的是abc
    a．能发生消去反应                          
    b．能与金属钠反应
    c．1molF最多能和3mol氢气反应             
    d．分子式是C8H9O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．由H、N、O三种元素形成的化合物中一定含有共价键
    B．正戊烷、异丁烷和丙烷属于同系物，沸点依次升高
    C．葡萄糖能发生银镜反应，蔗糖、麦芽糖也能发生银镜反应
    D．用KSCN溶液检验Fe3+的实验现象是产生血红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．水杨酸乙酯（分子式C9H10O3）可用于调制日用皂用香精、医药、合成香料，也广泛应用于有机合成和工业溶剂等领域．其同分异构体B有如下的相互转化关系（部分产物省略）．

    已知：
    化合物B的苯环上一元取代物有3种．化合物C能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，1molC能与浓溴水中的2molBr2发生反应．
    根据以上信息回答下列问题．
    （1）下列叙述正确的是BC（填编号）．
    A．化合物B可直接通过缩聚反应生成E       
    B．E可以和NaHCO3溶液反应放出CO2气体
    C．化合物H在空气中容易被氧化
    D．化合物I还能与NaOH溶液反应，但不能发生还原反应
    （2）化合物A中不含氧原子的官能团的名称为溴原子，检验该官能团除了需要硝酸银溶液还需要的化学试剂为氢氧化钠溶液、稀硝酸．
    （3）化合物D的结构简式是，C→H的反应类型是还原反应．
    （4）写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构），．
    a．属于芳香族化合物    b．属于酯类   c．不能发生银镜反应，能使Br2的CCl4褪色
    （5）写出A与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
    B．铜表面易形成致密的氧化膜
    C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
    D．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是（　　）
    A．A为电源的正极
    B．气体X为H2
    C．电极E为阴极
    D．电极D的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）A、B、C、D均为中学化学常见的物质，其组成元素均为主族元素．它们间的反应关系如图所示．
    ①A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则A与B反应（加热）的化学方程式为Ba（OH）2+（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+2NH3↑+2H2O．C气体中各原子不能（能或不能）满足8电子的稳定结构．C与溴化氢反应后生成的物质的电子式为．
    ②室温下，醋酸的电离平衡常数为2×10-5，则醋酸根的水解常数为5×10-10．
    （2）A、B、C、D、E、F、G七种原子序数依次增大的短周期主族元素．A与E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；D、F同主族，F原子的质子数是D原子质子数的2倍；A和D可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y），B形成的化合物种类最多．回答问题：
    ①G元素为Cl（填元素符号）；
    ②A、C、D三种元素形成的化合物有很多，其中能促进水的电离的是NH4NO3（写一种即可）
    ③液态化合物Y与稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用可产生一种无色助燃性气体及可溶性的Cr2（SO4）3，则该反应的离子方程式为Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义．
    （1）Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2．原理是：在500℃，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生，700℃时反应的化学方程式为Li2CO3+Li2SiO3$\stackrel{700℃}{?}$CO2+Li4SiO4．
    （2）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温共电解CO2/H2O，既可高效制备合成气（CO+H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图1．
    ①b为电源的正极（填“正极”或“负极”）
    ②写出电极c发生的电极反应式CO2+2e-═CO+O2-、H2O+2e-=H2+O2-．
    （3）电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），对此进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别冲入1.2molCO和1molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4molCH3OH（g），则该反应平衡常数值为50，此时向容器中再通入0.35molCO气体，则此平衡将逆反应方向移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”．）
    （4）已知（如图2）：若甲醇的燃烧热为△H3，试用△H1、△H3表示CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）的△H，△H=2△H1-△H2-△H3．
    （5）利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe0.9O]可将廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图3所示，若用1mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应可生成0.1molC（碳）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、D、E是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．A原子最外层电子数为内层电子数的3倍；B的焰色反应呈黄色；C的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与A、E的化合物反应生成C的单质；D是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题：
    （1）元素E的名称为锰，D的基态原子价层电子排布式为3d54s1．
    （2）C的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为HF分子间存在氢键，而HCl分子间无氢键．
    （3）A、C电负性大小顺序是O＞Cl（用元素符号表示），C的最高价含氧酸根的空间构型为正四面体，其中心原子的杂化类型为sp3．
    （4）A、B形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为Na2O，其中A离子的配位数为8，该晶体类型为离子晶体．
    （5）该晶胞的边长为a×10-10 cm，则距离最近的A、B离子间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×a×10-10cm．

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