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    【题目】为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    （1）判断BaCl2已过量的方法是 。

    （2）第④步中，相关的化学方程式是 。

    （3）配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？

    A．称量时NaCl已潮解（ ）

    B．天平的砝码已锈蚀（ ）

    C．定容摇匀时，液面下降又加水（ ）

    D．定容时俯视刻度线（ ）

    【答案】（1）取第②步后的上层清液1～2滴，滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；

    （2）CaCl2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaCl；BaCl2＋Na2CO3==BaCO3↓＋2NaCl

    （3）A.偏低 B．偏高 C．偏低 D．偏高

    【解析】试题分析：（1）BaCl2已过量，则再加氯化钡不会生成沉淀，则实验方法为用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，故答案为：用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；

    （2）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；

    （3）A．称量时 NaCl 已潮解，则实际称量氯化钠质量偏小，配制溶液浓度偏低，故答案为：偏低；

    B．天平的砝码已锈蚀，则实际称量固体质量偏大，配制浓度偏大，故答案为：偏高；

    C．定容摇匀时，液面下降又加水，导致溶液体积偏大，浓度偏小，故答案为：偏低；

    D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏高。

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    （1）此反应的化学方程式中a/b＝__________。

    （2）tl到t2时刻，以M 的浓度变化表示的化学反应速率为__________。

    （3）此反应达到平衡时，反应物的转化率为___________。

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    C. 用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约2/3处，手持试管夹长柄末端进行加热

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    C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化

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    【题目】化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是

    A. 图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

    B. 图②表示压强对可逆反应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（g）的影响，且甲的压强大

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    A. 该装置为电解池

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    （3）C装置的作用是 。

    （4）家庭中使用漂白粉时,为了增强漂白能力,可加入少量的物质是( )

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