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    【题目】铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解。若向反应后的溶液中加入下列物质，相关推断错误的是（ ）

    A.加入铁粉，铁粉溶解B.滴入NaNO3溶液，铜片不溶解

    C.加入银粉，银粉不溶解D.滴入NaHCO3溶液，有气体产生

    【答案】B

    【解析】

    铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解，且随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，烧瓶中仍有稀硫酸。

    A．加入铁粉，Fe与稀硫酸反应生成气体，铁粉溶解，故A正确；

    B．滴入NaNO3溶液，Cu、H+、NO3-发生氧化还原反应，铜片溶解，故B错误；

    C．加入银粉，Ag与稀硫酸不反应，则银粉不溶解，故C正确；

    D．滴入NaHCO3溶液，与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，故D正确；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为____mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用________(填字母)规格的量筒。

    A．10 mL　 B．50 mL　 C．100 mL

    （2）取50 mL Na2CO3、Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得29.02g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出。试计算：

    ①原混合物中Na2SO4物质的量浓度为____________；

    ②产生的气体在标准状况下的体积为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知(1)H2O(g) = H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1

    (2)CH3OH(g) = CH3OH(l) △H2＝－Q2 kJ·mol-1

    (3)2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝－Q3 kJ·mol-1

    （Q1、Q2、Q3均大于0）若要使1mol液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（ ）

    A. Q1+ Q2 + Q3 B. 0.5Q3-Q2+2Q1 C. Q3-2Q2+4Q1 D. 0.5（Q1+Q2+Q3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C7H8O的芳香族化合物不可能是

    A.醇B.醚C.酚D.醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。

    t1________________； t2______________； t3________________； t4______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO、SiO2等氧化物杂质）制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题：

    （1）ZnFe2O4中Fe的化合价为______价，已知ZnFe2O4能溶于酸，则酸浸时ZnFe2O4反应的离子方程式为_________________________，酸浸后滤渣的成分主要是__________。

    （2）酸浸时一般要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，为达到这一目的，还可以采用的方法是___________________（任答一条即可）

    （3）净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为_________________________________，试剂X的作用是_______________，

    （4）净化Ⅱ中得到的Y是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：2NO2 (g) N2O4 (g) ，ΔH < 0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（ ）

    A. 降低温度 B. 充入适量N2

    C. 缩小体积，增大压强 D. 增大体积，减小压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

    已知：① NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O

    ② 气体液化的温度：NO2（21℃）、NO（–152℃）

    （1）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是________________________。

    （2）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→_____________；组装好仪器后，接下来进行的操作是________________。

    （3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后，A中产生红棕色气体。

    ① 确认A中产生气体含有NO，依据的现象是_____________________________。

    ② 装置E的作用是_______________________________________________________。

    （4）如果没有装置C，对实验结论造成的影响是______________________________。

    （5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X，Y，Z，M，N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4；N﹣与Ar原子电子层结构相同；X是短周期主族元素中原子半径最小的；Z是短周期主族元素中原子半径最大的；化合物XN常温下为气体．据此回答：
    （1）N的最高价氧化物对应水化物的化学式是 ．
    （2）Z与M形成的化合物水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）．
    （3）X与Y，X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是 ， 反应的化学方程式是 ．
    （4）由X，Y，Z，M四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式 ．
    （5）Y，Z，N形成的化合物的水溶液中离子浓度的大小顺序是 ．
    （6）如图所示：

    取一张用ZN溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒做电极，接通直流电源．一段时间后，a电极处的pH试纸上可观察到的现象是 ．

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