密闭容器中发生下列反应aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a ＞ c＋d
新活力总动员暑系列答案
龙人图书快乐假期暑假作业郑州大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是
A、100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B、200mL0.25mol/LNaCl溶液
C、50mL1mol/LNaCl溶液 D、25mL0.5mol/LHCl溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
下列关系式能说明可逆反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)已达平衡的是
A、3v正( N2)＝v正( H2) B、v正( N2)＝v逆( NH3)
C、2v正( H2)＝3v逆( NH3) D、v正( N2)＝3v逆( H2)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g）
2CO(g) △H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度； ②增加反应物C的用量； ③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是
A、①②③④ B、①③ C、①②③ D、①③④
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
有A、B两个起始容积相等的恒温密闭容器，A保持恒压，B保持恒容。起始时向A、B中均通入2molSO2和1molO2后，在一定条件下反应达到平衡。则下列说法中不正确的是
A．达到平衡时，SO2的转化率：A＞B
B．起始时的反应速率：A=B，反应完成时的平均速率：A＞B
C．达到平衡后再充入等量氩气，A、B中平衡均不发生移动
D．达到平衡后再向A中充入等量的原反应气体，再次平衡时SO2的质量分数与前次相等。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
在2L密闭容器中，充入1 mol N2和3mol H2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡时N2的转化率为40%，求：
（1）NH3的平衡浓度
（2）求该温度下的平衡常数K（分别用N2、H2、NH3的浓度表示，不用计算出结果）
（3）H2在平衡混合气体中的体积分数
（4）平衡时容器的压强与起始时压强之比
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：① 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；
② 用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；
② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。
（2）用pH试纸测定HA溶液pH的操作方法为 。
（3）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）
（4）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （选填编号）。
（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
C．
D．