【题目】草酸(H2C2O4)是二元弱酸,NaHC2O4溶液呈酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系错误的是( )
A.V(NaOH) = 0时,c(H+) >1×10-7mol/L
B.V(NaOH)<10 mL时,可能存在c(Na+) = 2c(C2O42-)+c(HC2O4- )
C.V(NaOH) = 10 mL时,溶液的pH为9,则10-9= 10-5-2c(H2C2O4)-c(HC2O4-)
D.V(NaOH)>10 mL时,可能存在c(OH- )>c(Na+)>c(C2O42-)
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【题目】(1)铁元素位于元素周期表中第______周期,第______族;
(2)Fe3+的电子排布式______
(3)Fe2+的外围电子轨道表示式______
(4)为什么Fe3+在自然界Fe的各种存在形式中最为常见?______
(5)目前发现的铁的最高化合价是+6价,理论上最高价是______.
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【题目】用表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下和混合气体中所含氮原子数为
B.常温常压下,重水中含有的中子数为
C.标准状况下与Fe充分反应转移电子数为
D.在醋酸钠溶液中阴离总数等于
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【题目】如图是元素M的价类二维图。其中A是一种盐,E的相对分子质量比D的相对分子质量大16,A和B是含最低价M元素的两种化合物,当x为一种强碱时,有如下转化关系。下列说法不正确的是
A.物质B遇少量的氯气会产生白烟
B.F的浓溶液可以用铁制容器盛放
C.E可以使湿润的淀粉试纸变蓝
D.物质D能够被x完全吸收
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【题目】化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的影响。800℃时,A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示,回答下列问题:
(1)该反应的生成物是________。
(2)2min内,C的反应速率为________。
(3)该反应的化学方程式为________。
(4)在其他条件下,测得A的反应速率为,此时的反应速率与800℃时相比_____。
A.比800℃时慢 B.比800℃时快 C.和800℃时速率一样
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【题目】实验室用稀硝酸与铜反应制备 NO气体及硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·3H2O],需经过铜与稀硝酸反应、收集 NO、尾气处理、制取硝酸铜晶体四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A.用装置制取 和 NO
B.用装置收集 NO
C.用装置吸收尾气
D.用装置蒸干溶液制 Cu(NO3)2·3H2O
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【题目】CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示),但CaC2晶体中含有哑铃形的,使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法正确的是( )
A.每个Ca2+周围距离最近且相等的的数目为6
B.该晶体中的阴离子与F2是等电子体
C.6.4g CaC2晶体中含有0.1mol阴离子
D.每个Ca2+周围距离最近且相等的Ca2+有12个
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【题目】常温下,向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1盐酸,溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图,则下列说法正确的是( )
A.a点时溶液pH=11.5,原因是:CO32—+2H2O===H2CO3+2OH-
B.a~b段发生反应为:CO32—+2H+===CO2↑+H2O
C.b~c段发生反应为:HCO3—+H+===CO2↑+H2O
D.c~d段发生反应为:H++OH-===H2O
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【题目】在一定条件下,使一定量的A和B气体混合发生反应:。下列描述中,说明反应已经达到平衡状态的是( )
A.各物质的浓度之比
B.混合气体中各物质的浓度相等
C.单位时间内,若消耗了 A,同时也消耗了 C
D.混合气体的体积是反应开始前的
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