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    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

    B.一定温度下，1L0.50mol/LNH4NO3溶液中含氮原子个数为NA

    C.过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移电子数目为0.2NA

    D.28g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源：2016届海南中学高三考前高考模拟十化学试卷（解析版） 题型：选择题

    《梦溪笔谈》中记载有：信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。水能为铜，物之变化，固不可测。该记载中没有涉及的化学反应类型有

    A．化合反应 B．分解反应

    C．置换反应 D．复分解反应

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三考前预测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，在容积为10L密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，30min后测得生成0.04molNH3。在这段时间内H2的化学反应速率为( )

    A．0.0004mol/(L•min)

    B．0.0002mol/(L•s)

    C．0.0016

    D．0.0002 mol/(L•min)

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三第八次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与社会、生活、技术和环境密切相关，下列说法正确的是（ ）

    A．绿色化学的核心就是治理工业生产对环境产生的污染

    B．铁、钙、碘都是人体必不可少的微量元素

    C．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似

    D．生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三5月高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是( )

    A．b极的电极反应为：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+

    B．溶液中的H+由电极a处向电极b处迁移

    C．电解过程总反应的化学方程式为：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3

    D．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质A是NH3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B═H++HB-；HB-H++B2-，回答下列问题：

    （1）NaHB溶液显___________（填“酸性”、“中性”或“碱性”或“酸碱性无法确定”），理由是___________。

    （2）某温度下，向0.1mol/L的NaHB溶液中滴入0.1mol/LKOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是___________（填字母）．

    A．c（H+）•c（OH-）═1×10-14 mol2/L2

    B．c（Na+）+c（K+）═c（HB-）+2c（A2-）

    C．c（Na+）＞c（K+）

    D．c（Na+）+c（K+）═0.05mol/L

    （3）已知常温下H2B的钙盐（CaB）饱和溶液中存在以下平衡：CaB（s） Ca2+（aq）+B2-（aq）△H＞0．

    ①温度升高时，Ksp ___________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。

    ②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）___________，原因是___________（用文字和离子方程式说明）。

    （4） 已知0.1mol•L-1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol•L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是___________0.11mol•L-1（填“＜”、“＞”、或“=”）； 理由是___________。

    （5）0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是（ ）

    A．用洁净铂丝蘸取未知溶液进行焰色反应，呈黄色火焰，则该溶液有Na+，但不能确定K+的存在

    B．实验室制取乙酸乙酯时，向试管中加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸

    C．用已知浓度NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，滴定终点时，俯视刻度线，则测得盐酸浓度偏小

    D．相同温度下，可以通过观察气泡多少来比较不同浓度Na2SO3溶液与稀H2SO4溶液反应的快慢

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省汕头市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：推断题

    塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料．添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害．其合成线路图如图I所示：

    已知以下信息：①

    ②(-R1、R2表示氢原子或烃基)

    ③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图Ⅱ所示

    （1）C的结构简式为______________，E中所含官能团的名称是______________；

    （2）写出下列有关反应的化学方程式：

    ①E和H2以物质的量比1:1反应生成F:______________；

    ②B和F以物质的量比1:2合成DBP:______________；该反应的反应类型为______________；

    （3）同时符合下列条件的B的同分异构体有______________种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式______________。

    ①不能和NaHCO3溶液反应

    ②能发生银镜反应

    ③遇FeC13溶液显紫色

    ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是（ ）

    A．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈

    B．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连

    C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O＋O2 - 4e－===4OH－

    D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe－2e－===Fe2＋

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