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    8．氮的化合物是重要的化工原料，在工农业生产中有很多重要应用．工业上合成氨的流程示意图如图1所示．

    回答下列问题：
    （1）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称合成塔，其中发生的化学反应方程式为N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3．
    （2）设备B中m和n是两个通水口，入水口是n（填“m”或“n”）．
    （3）设备C的作用是将液氨和未反应的原料气体分离．
    （4）某工厂利用氨气生产硝酸的流程简要表示如图2所示：
    ①写出设备b的名称吸收塔；a中反应的化学方程式为2NO+O2═2NO2．
    ②常压法生产的硝酸浓度较低，尾气中氮氧化物含量较高，请帮助上述工厂设计一个能提高硝酸浓度、减少尾气排放的改进方案，并表示在图中．
    （5）工业上利用氨氧化法生产硝酸，如图3是氨氧化率与氨一空气混合其中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上r[n（O2）/n（NH3）]=1.25，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是O2太少不利于NH3的转化，r值为2.2时NH3氧化率已近100%．

    分析 （1）氮气和氢气在合成塔内发生化合反应生成氨气；
    （2）从A中出来的混合气体进入冷却塔冷凝，为了达到最佳冷凝效果，高温气体从冷凝塔上端进入，冷却水从下端进入；
    （3）C是分离塔，在分离塔内将液氨和未反应的原料气体分离，原料可循环利用；
    （4）①b的名称是 吸收塔；a中反应的化学方程式2NO+O2═2NO2；
    ②要提高硝酸浓度、减少尾气排放可将尾气中氮氧化物再通入设备a循环利用，对尾气处理后排放；
    （5）由氨氧化的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，可知氨氧化率达到100%，理论上r$\frac{n（{O}_{2}）}{n（N{H}_{3}）}$=$\frac{5}{4}$，结合实际生产中平衡移动原理来解答．

    解答 解：（1）氮气和氢气在合成塔内发生化合反应生成氨气方程式为：N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3，
    故答案为：合成塔；N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3；
    （2）混合气体进入冷却塔冷凝，冷凝水从下口n进入，从上口m排出，这样通过逆向通水，冷凝效果会更好，
    故答案为：n；
    （3）C是分离塔，在分离塔内将液氨和未反应的原料气体分离，然后循环利用，提高了原料的利用率，
    故答案为：将液氨和未反应的原料气体分离；
    （4）①b的名称是 吸收塔；a中反应的化学方程式2NO+O2═2NO2，
    故答案为：吸收塔；2NO+O2═2NO2；
    ②要提高硝酸浓度、减少尾气排放可将尾气中氮氧化物再通入设备a循环利用，对尾气处理，改进方案如图所示：，
    故答案为：；
    （5）由氨氧化的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，可知氨氧化率达到100%，理论上r$\frac{n（{O}_{2}）}{n（N{H}_{3}）}$=$\frac{5}{4}$=1.25，
    由图可知，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是O2太少不利于NH3的转化，r值为2.2时NH3氧化率已近100%，
    故答案为：1.25；O2太少不利于NH3的转化，r值为2.2时NH3氧化率已近100%．

    点评 本题考查了工业合成氨的流程，明确合成原理为解答关键，注意掌握工业合成氨的流程及装置名称，要求学生能够正确书写常见反应的化学方程式，用化学平衡知识分析图象为解答第（5）题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意理论生产与实际生产的区别．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．等体积的0.2mol•L-1HAc和0.2mol•L-1NaAc混合后，溶液的pH值为4.76．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：（部分反应物或产物省略，另请注意箭头的指向方向）

    已知以下信息：
    i．A属于芳香烃，H属于酯类化合物．
    ii．I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6：1．
    回答下列问题：
    （1）E的含氧官能团名称羧基，B的结构简式．
    （2）B→C和G→J两步的反应类型取代反应，加聚反应．
    （3）①E+F→H的化学方程式．②I→G 的化学方程式．
    （4）I的同系物K比I相对分子质量大28，K有多种同分异构体．
    ①K的同分异构体共8种．
    ②若K不能发生消去反应，则K的结构简式为（CH3）3CCH2Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．铝制餐具不宜用蒸煮酸性或碱性的食物
    B．碳酸钠可用于中和发酵面团中的酸性物质
    C．过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源
    D．聚氯乙烯塑料制品可用于食品的包装

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．甲苯是一种重要的有机原料，它不仅可用于制取重要的食用香料肉桂酸丙烯酯，还可用于合成常用药物布洛芬，其合成路线如下（部分反应条件及产物略去）．

    已知：
    Ⅰ．
    Ⅱ．
    （1）甲苯的分子式是C7H8，布洛芬中官能团的名称是羧基；
    （2）试剂a的结构简式是；
    （3）第③步的化学方程式是+CH2=CHCH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O；
    （4）第④～⑥步中属于加成反应的有④⑥（填步骤编号）；
    （5）第⑤步的化学方程式是；
    （6）布洛芬的一种同分异构体C与NaOH溶液共热反应，生成丙酸钠和化合物D，D的苯环上只有一条侧链且与浓硫酸共热不能发生消去反应，D的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．

    【实验一】制取氯酸钾和氯水．
    利用如图1所示实验装置和药品进行实验．
    （1）装置A中玻璃仪器为圆底烧瓶和分液漏斗，若对调B和C装置的位置，可能（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率．
    【实验二】检验上述制备Cl2中混有的HCl．
    选用图1装置A和图2所给装置以及药品进行实验．
    （2）实验仪器接口连接顺序为：装置A→e、d→b、c→f、g→a．
    能证明HCl存在的现象是④中淀粉-KI试纸不变蓝色，装置①中产生白色沉淀．
    【实验三】氯酸钾与碘化钾反应的研究．
    在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：
    试管编号1234
    0.20mol•L-1KI/mL1.01.01.01.0
    KClO3（s）/g0.100.100.100.10
    6.0mol•L-1H2SO4/ml03.06.09.0
    蒸馏水/mL9.06.03.00
    （3）系列a实验的实验目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响，设计1号试管实验的作用是硫酸浓度为0的对比实验．
    【实验四】比较HClO与HCO3-电离常数的大小和测定饱和氯水中氯元素的总量．
    查阅资料知：
    i．实验室难以获得纯HClO溶液；
    ii．次氯酸会破坏酸碱指示剂；
    iii．次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、和FeCl2等物质还原成Cl-．
    （4）设计实验证明（实验方案不必描述操作过程的细节）；
    ①相同条件下，HClO的电离常数大于HCO3-：配制相同物质的量浓度的碳酸钠和次氯酸钠溶液，用pH计分别测定两种溶液的pH值．
    ②确定饱和氯水中氯元素的总量：量取一定量的试样，加入足量的双氧水溶液，充分反应后，加热除去过量的双氧水，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节．回答下列问题：

    （1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高（至少答出两点）．
    但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：H2+2OH--2e-=2H2O．
    （2）氢气可用于制备H2O2．已知：
    H2（g）+A（l）═B（l）△H1
    O2（g）+B（l）═A（l）+H2O2（l）△H2 
    其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2（g）+O2（g）═H2O2（l）的△H=＜0（填“＞”或“=”）
    （3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0达到化学平衡．下列有关叙述正确的是ac
    a．容器内气体压强保持不变
    b．吸收ymol H2只需1mol MHx
    c．若降温，该反应的平衡常数增大
    d．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢）
    （4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为将光能转化为化学能．
    （5）化工生产的副产氢也是氢气的来源，电解法制取有广泛用途的Na2FeO4．同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH-→FeO42-+3H2↑，装置如图所示，装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO42-，镍电极有气泡产生．若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原．
    ①电解一段时间后，c（OH-）降低的区域在阳极室（填“阴极室”或“阳极室”）．
    ②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为防止Na2FeO4与H2反应使产率降低．
    ③c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因M点：c（OH-）低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢（或N点：c（OH-）过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．基准物质邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）可用于标定（　　）
    A．酸B．碱C．还原剂D．氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．第四周期金属Cr、Fe、Cu在科学研究和工业生产中都有重要的用途．请回答下列问题：
    （1）下列说法正确的是ad．
    a．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
    b．金属键的强弱决定了金属晶体硬度、熔点和密度的不同
    c．金属的导热性是由于自由电子的定向移动传导能量
    d．某些金属盐发生焰色反应的原因是激发态电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低轨道时，能量以可见光的形式释放
    （2）基态Cr原子的核外价电子排布式为3d54s1，短周期元素中未成对电子数为Cr的一半且电负性最大的元素是N．
    （3）CcSO4溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子．（如图所示）配离子中所含化学键类型有共价键、配位键．SO42-的空间构型为正四面体，写出与SO42-互为等电子体（原子数相同、价电子数相同）的一种分子CCl4．
    （4）乙醇（CH3CH2OH）可以在Cu催化作用下氧化得乙醛（CH3CHO），乙醛分子内C原子的杂化方式为sp3、sp2，乙醛分子内的O-C-H键角＞（填“＞”或“＜”）乙醇分子内的O-C-H．
    （5）FeO的晶胞结构为NaCl型．由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜1）．若测得FexO的密度为pg•cm-3，晶胞边长为a cm，则FexO中x=$\frac{ρ{a}^{3}{N}_{A}-64}{4×56}$（阿伏加德罗常数值用NA表示，只要求列出算式，不必计算结果）．

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