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【题目】人体血红蛋白中含有Fe2离子,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2离子转变为Fe3离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有( )

A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性

【答案】D

【解析】

根据题干信息服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,即可以将三价铁转化为亚铁离子,所以维生素C是还原剂,具有还原性,答案选C。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃):

化学式

FeS

CuS

MnS

溶度积

6.3×10﹣18

1.3×10﹣36

2.5×10﹣13

下列有关说法中正确的是(  )

A. 25℃时,CuS的溶解度大于MnS的溶解度

B. 25℃时,饱和CuS溶液中,Cu2+的浓度为1.3×10﹣36 molL﹣1

C. 因为H2SO4是强酸,所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生

D. 除去某溶液中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据热化学方程式S(l)+O2(g)SO2(g) ΔH1=293.23 kJ·mol1,分析下列说法正确的是

A. 反应S(s)+O2(g)SO2(g)的热效应小于ΔH1

B. 反应S(g)+O2(g)SO2(g)的热效应大于ΔH1

C. 1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(l)1 mol O2(g)的能量之和

D. 1 mol SO2 (g)的能量大于1 mol S(l)1 mol O2(g)的能量之和

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是

A. CO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)△H0

B. CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)△H0

C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)H2O(g)△H0

D. 2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)△H0

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下:

―→

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如下图所示操作。

已知过程②发生反应的化学方程式为Cl2+2KI===2KCl+I2

回答下列问题:

(1)写出提取过程①③中实验操作的名称:①________________________

(2)在灼烧过程中,使用到的实验仪器有酒精灯、________________________(除泥三角外)。

(3)F中下层液体的颜色为________色,上层液体中溶质的主要成分为____________

(4)F中得到固态碘还需进行的操作是_______________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(8)高炉炼铁过程中发生的主要反应为

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:

请回答下列问题:

(1)该反应的平衡常数表达式K=_____________△H________0(“>”“<”“=”)

(2)在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入FeFe2O3COCO21.0 mol,反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(C02)= _____________CO的平衡转化率= _____________

(3)欲提高(2)CO的平衡转化率,可采取的措施是_____________

A.减少Fe的量

B.增加Fe203的量

C.移出部分C02

D.提高反应温度 E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器:a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计

(1)“0”刻度的是________(填字母)。

(2)下列操作合理的是________(填字母)。

A.25 mL碱式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液

B.用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体

C.100 mL量筒量取3.2 mL浓硫酸

D.500 mL容量瓶配制1 mol·L1的氢氧化钠溶液495.5 mL

(3)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液,若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示:则所用盐酸的体积为________mL。

(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表:

滴定次数

待测氢氧化钠溶液的体积/mL

0.100 0 mol·L1盐酸的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液体积

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字):c(NaOH)=________ mol·L1

(5)由于错误操作,使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是________(填字母)。

A.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定

C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定

D.把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是( )

A. 0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小

B. CH3COONa溶液从20升温至30溶液中 增大

C. 向盐酸中加入氨水至中性,溶液中>1

D. AgClAgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液中不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】物质Ⅲ(2,3-二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料,其合成的部分流程如下:

下列叙述正确的是

A. 物质Ⅲ的核磁共振氢谱图显示有四种不同环境的氢

B. 物质Ⅰ在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应

C. 物质Ⅱ中所有原子可能位于同一平面内

D. 物质Ⅲ与足量H2加成所得产物分子中有2个手性碳原子

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