正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如下图）。
下列有关说法正确的是( )
A．正硼酸晶体中只存在氢键
B．H3BO3分子的稳定性与氢键无关
C．分子中硼原子最外层为8e— 稳定结构
D．含1molH3BO3的晶体中有6mol氢键
特高级教师点拨系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
已知：2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1
现有H2与CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )
A.
1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶3
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是（ ）
A．元素周期表中的ⅠA族和ⅦA族元素间所形成的化学键可能是共价键也可能是离子键
B．H—O键键能为463KJ∕mol，即1molH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ
C．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
D．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsnnpn。回答下列问题：
（1）X原子的电子排布式为___________。
（2）电负性：X ______Y（填“>”、“=”或“<”）。
（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的
化工原料。有关Z2H4分子的说法正确的是______（填字母）。
A．Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转 B．不含非极性键
C．分子中含有氢键 D．含有4个σ键和1个π键
（4）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是_____ （填字母）。
A．离子键 B．极性键 C．配位键 D．金属键
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科目：高中化学 来源： 题型：
在下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：
B．常温下
的溶液中：
C．含有大量Al3+的溶液中：
D．常温下pH为7的溶液中：
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科目：高中化学 来源： 题型：
实验室用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（ ）
A．酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗
B．开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失
C．锥形瓶内溶液颜色由黄变橙时立即停止滴定
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
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科目：高中化学 来源： 题型：
用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( )
A．形成较多的白色沉淀 B．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰
C．形成的沉淀纯度更高 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是
A．溶液中H＋向Zn电极移动
B．外电路中电流方向为：Cu→Zn
C．负极上的电极反应：Zn－2e－===Zn2＋
D．有1 mol电子流过导线，则Cu电极上产生的H2为11.2 L（标准状况）
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