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    8．在下列各说法中，正确的是（　　）
    A．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
    B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
    C．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
    D．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

    分析 A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量；
    B、△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应；
    C、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧氧化物时放出的热量；
    D、中和热概念是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量．

    解答 解：A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数，故A正确；
    B、反应的焓变是由生成物的总焓减去反应物的总焓，所以△H＞0kJ•mol-1表示吸热反应，△H＜0kJ•mol-1表示放热反应，故B错误；
    C、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧氧化物时放出的热量，1molH2与0.5molO2反应生成的水的状态不定，所以放出的热量不一定是燃烧热，故C错误；
    D、1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成两mol水，根据中和热概念是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了焓变的计算、热化学方程式的书写、中和热、燃烧热的概念应用和计算，注重基础知识的考查，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．金属铬和氢气在工业上都有重要的用途．已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）．

    （1）铜铬构成原电池如图1，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为：铜电极上有气泡产生．盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是B
    A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液
    B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK+进入右池
    C．此过程中H+得电子，发生氧化反应
    D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中
    （2）如构成图2电池发现，铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色．写出正极电极反应式：4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如图：
    2CH3CH2CH2O$?_{135℃}^{浓硫酸}$（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O
     反应物和产物的相关数据如表：
    相对分子质量沸点/℃密度/g/cm3水中溶解性
      正丁醇   74  117.20.8109 微溶
      正丁醚   130  142.00.7704几乎不溶
    ①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．
    ②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．
    ③分离提纯：待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的
    分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物．
    ④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，
    分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
    ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．
    答：
    （1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为：应先加将浓H2SO4滴加到正丁醇中．
    （2）加热A前，需先从b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
    （3）步骤③的目的是初步洗去浓H2SO4，振摇后静置，粗产物应上（填“上”或“下”）口倒出．
    （4）步骤④中最后一次水洗的目的为洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐Na2SO4．
    （5）步骤⑤中加热蒸馏时应收集D（填选项字母）左右的馏分．
    A、100℃B、117℃C、135℃D、142℃
    （6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为正丁醇，下层液体的主要成分为水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．向0.1mol•L-1氨水中加入适量NH4Cl（s），则混合液中c（NH4+）与c（NH3•H2O）之比增大
    B．25℃时，0.1mol•L-1氨水和0.05 mol•L-1氨水中c（OH-）之比是2：1
    C．0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中，c（CH3COO-）=c（H+）
    D．向0.1mol•L-1KNO3溶液中，滴加稀盐酸至溶液pH=5，此时混合液中c（K+）＜c（NO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．分子式为C4H8的烃，核磁共振氢谱图中有两个吸收峰，峰面积比为3：1，请写出符合条件的所有物质的结构简式或．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．实验室制取二氧化碳选用的药品是（　　）
    A．石灰石和稀硫酸B．碳酸钠和稀盐酸C．石灰石和稀盐酸D．碳酸钠和稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．将3mol A和2.5mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速率为0.1mol/（L•min），填写下列空白：
    （1）平衡时B的转化率为20%；
    （2）平衡时容器内的压强与原容器内压强的比值为10：11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．请根据醋酸的电离平衡回答下列问题：
    （1）常温下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l%的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH=3．
    （2）将上述溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列各项中增大的是BD（填字母编号）．
    A．c（H+）      B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$      C．c（H+）•c（OH-）      D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
    （3）25℃时，CH3COOH的电离平衡常数为1.75×10-5，现将一定量的CH3COOH与NaOH溶液混合，若测得混合液pH=5.6，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某无色溶液既可能具有强酸性又可能具有强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是（　　）
    A．H+　Na+　Mn2+　S2-B．Na+　HCO3-　Al3+　Cl-
    C．K+　Na+　Cl-　S2-D．K+　Cl-　Ba2+　OH-

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