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    6．根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（　　）
    实验现象结论
    A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性
    BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性
    C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性
    DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．铁离子能够将二氧化硫氧化成硫酸，生成的白色沉淀为硫酸钡，二氧化硫被氧化；
    B．黄色沉淀为S单质，结合化合价变化分析；
    C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化二氧化硫；
    D．生成的胶状沉淀为H2SiO3，根据强酸制取弱酸原理分析．

    解答 解：A．FeCl3将SO2氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，该反应中二氧化硫被氧化，表现了还原性，故A正确；
    B．SO2与H2S反应生成S单质，该反应中SO2中+4价S元素被还原生成0价的单质S，二氧化硫被还原，做氧化剂，故B正确；
    C．酸性KMnO4溶液能够氧化SO2，导致溶液褪色，SO2表现了还原性，故C错误；
    D．Na2SiO3溶液中通入二氧化硫生成H2SiO3，说明亚硫酸的酸性较强，即酸性：H2SO3＞H2SiO3，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查二氧化硫的性质，题目难度中等，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意掌握二氧化硫的化学性质，试题有利于提高学生的分析、理解能力及综合应用能力．

    练习册系列答案
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    A．H2O2分子的空间构型为直线形
    B．CO2分子为含有极性键的极性分子
    C．BF3分子中的B原子不满足8电子稳定结构
    D．CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化

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    A．X的简单氢化物的热稳定性比W强
    B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
    C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
    D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液．下列叙述错误的是（　　）
    A．待加工铝质工件为阳极
    B．可选用不锈钢网作为阴极
    C．阴极的电极反应式为：Al3++3e-═Al
    D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示．由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为100℃、2h或90℃、5h．

    （2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O．
    （3）TiO2•xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：
     温度/℃ 3035 40 45  50
     TiO2•xH2O转化率/% 92 95 97 93 88
    分析40℃时TiO2•xH2O转化率最高的原因温度高反应速率加快，但温度过高过氧化氢分解、氨水易挥发，影响转化率．
    （4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为4．
    （5）若“滤液②”中c（Mg2+）=0.02mol•L-1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10-5，此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？c（PO43-）=$\frac{1.3×1{0}^{22}}{1×1{0}^{-5}}$=1.0×10-17mol/L，Qc[Mg3（PO4）2]=（$\frac{0.02mol/L}{2}$）3×（1.0×10-17mol/L）2=1.69×10-40＜Ksp=1.0×10-24，则无沉淀生成（列式计算）．FePO4、Mg3（PO4）2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24
    （6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式2FePO4+Li2CO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2LiFePO4+H2O+3CO2↑．

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    11．化学与生活密切相关．下列说法错误的是（　　）
    A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物
    B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
    C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
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    18．研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景．回答下列问题：
    （1）Co基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2．元素Mn与O中，第一电离能较大的是O，基态原子核外未成对电子数较多的是Mn．
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    （4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn（NO3）2中的化学键除了σ键外，还存在π键、离子键．
    （5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r（O2-）为0.148nm．MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a'=0.448nm，则r（Mn2+）为0.076nm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：

    已知以下信息：
    ①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6：1：1．
    ②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1mol NaOH或2mol Na反应．
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为．
    （2）B的化学名称为2-丙醇．
    （3）C与D反应生成E的化学方程式为．
    （4）由E生成F的反应类型为取代反应．
    （5）G是分子式为C18H31NO4．
    （6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na2CO3反应，L共有6种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3：2：2：1的结构简式为、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．石油液化气的主要成份为甲烷
    B．燃料的脱硫、脱氮都是减少酸雨产生的措施
    C．BaSO4难溶于水是弱电解质，在医学上用作钡餐
    D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

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