在铝与稀硫酸的反应中.已知10 s末.硫酸的浓度减少了0.6 mol/L.若不考虑反应过程中溶液体积的变化.则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是( )A．0.02 mol/ B．1.8 mol/C．1.2 mol/ D．0.18 mol/ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末，硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）

A．0.02 mol/（L·s） B．1.8 mol/（L·s）

C．1.2 mol/（L·s） D．0.18 mol/（L·s）

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化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是( )

A．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合回收利用

B．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念

C．大量的汽车尾气是造成雾霾天气的一个重要因素

D．煤的液化和气化均属于化学变化

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A．常温常压下,8 g O2含有4NA个电子

B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5 mol

C．常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA

D．标准状况下,22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子

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某温度下，反应SO2（g）＋O2（g）SO3（g）的平衡常数K1＝50，在同一温度下，反应2SO3（g） 2SO2（g）＋O2（g）的平衡常数K2的值为（）

A．2 500 B．100 C．4×10－4 D．2×10－2

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当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（）

①N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol

②N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g） ΔH＝－46.2 kJ/mol

③NH3（g）=N2（g）＋H2（g） ΔH＝＋46.2 kJ/mol

④2NH3（g）=N2（g）＋3H2（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol

A．①② B．①③ C．①②③ D．全部

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在25℃、1.01×105Pa下，将22gCO2通入到750mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量。在该条件下1molCO2通入到2L 1.0 mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为] ( )

A．CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1