【题目】在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是( )
A. 钠 B. 氯 C. 硫 D. 钙
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【题目】市场上销售的“84”消毒液,其商品标识上有如下叙述: ①本品为无色溶液,呈碱性 ②使用
时加水稀释 ③可对餐具、衣物进行消毒,可漂白浅色衣服。则其有效成份可能是
A.Cl2 B.SO2 C.NaClO D.KMnO4
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【题目】某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:
Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是
A. 放电时,负极上发生反应的物质是Fe
B. 放电时,正极反应是:NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2
C. 充电时,阴极反应是:Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O
D. 充电时,阳极附近pH值增大
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【题目】运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)硫酸生产过程中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示,根据图回答下列问题:
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0(填“>”或“<”),
②一定条件下,将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应,能说明该反应已达到平衡的是_________。
a.体系的密度不发生变化 b.SO2与SO3的体积比保持不变
c.体系中硫元素的质量百分含量不再变化 d.单位时间内反应物转移4 mol 电子,同时消耗2 mol SO3 e.容器内的气体分子总数不再变化
(2)一定的条件下,合成氨反应为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
①升高温度,该反应的平衡常数__________(填“增大”或“减小”或“不变”)。
②由图2信息,计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)=________,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为________(填“a”或“b”或“c”或“d”)。
③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是 ______点,温度T1 ___T2(填“>”或“=”或“<”)。
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【题目】某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3,其原理如图所示,其中A、B为多孔导电材料。下列说法一定正确的是( )
A. 该电池工作时,电子的流向外电路由A到B,内电路由B到A形成闭合回路
B. 电极B附近的HNO3浓度增大
C. A电极的反应为:NO2-e-+H2O==NO3-+2H+ NO-3e-+2H2O===NO3-+4H+
D. 该电池工作时,每消耗11.2LO2(标准状况下),可以除去含1molNO和NO2的混合尾气
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【题目】在C(s)+CO2(g) 2CO(g)的反应中,现采取下列措施:①缩小体积,增大压强 ②增加碳的量 ③恒容充入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤ 恒压下充入N2。能够使反应速率增大的措施是( )
A. ①④B. ②③⑤C. ①③D. ①②④
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【题目】C1O2是一种优良的水处剂。实验室可通过以下反应值的C1O2:2KClO3+ H2C2O4 +H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CP2↑+2H2O 下列说法正确的是( )
A. KClO3在反应中失去电子
B. H2C2O4在反应中被氧化
C. ClO2是氧化产物
D. 每消耗122.5 g KClO3就有2 mol电子转移
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