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    【题目】在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是（ ）

    A. 钠 B. 氯 C. 硫 D. 钙

    【答案】C

    【解析】A、钠是活泼的金属元素，因此自然界中只有化合态，没有游离态，故A错误；B、氯是活泼的非金属元素，在自然界中只有化合态，没有游离态，故B错误；C、硫元素不太活泼，在自然界里既有化合态又有游离态，所以C正确；D钙是活泼的金属元素，在自然界里只有化合态，没有游离态，故D是错误的。故本题正确答案是C。

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    时加水稀释 ③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服。则其有效成份可能是

    A．Cl2 B．SO2 C．NaClO D．KMnO4

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    【题目】某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:

    Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是

    A. 放电时，负极上发生反应的物质是Fe

    B. 放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2

    C. 充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O

    D. 充电时，阳极附近pH值增大

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    （1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示，根据图回答下列问题：

    ①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），

    ②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是_________。

    a．体系的密度不发生变化 b．SO2与SO3的体积比保持不变

    c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化 d．单位时间内反应物转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3 e．容器内的气体分子总数不再变化

    （2）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

    ①升高温度，该反应的平衡常数__________（填“增大”或“减小”或“不变”）。

    ②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)=________，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为________(填“a”或“b”或“c”或“d”)。

    ③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 ______点，温度T1 ___T2（填“>”或“=”或“<”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。下列说法一定正确的是（ ）

    A. 该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路

    B. 电极B附近的HNO3浓度增大

    C. A电极的反应为：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋

    D. 该电池工作时，每消耗11.2LO2(标准状况下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾气

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    【题目】自然界含量最多的金属元素是( )

    A. Fe B. Cu C. Al D. Ca

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    【题目】在C（s）+CO2（g） 2CO（g）的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 　③恒容充入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤ 恒压下充入N2。能够使反应速率增大的措施是（　　）

    A. ①④B. ②③⑤C. ①③D. ①②④

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    【题目】以下命题，违背化学变化规律的是（ ）

    A. 石墨制成金刚石B. 煤加氢变成人造石油

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    A. KClO3在反应中失去电子

    B. H2C2O4在反应中被氧化

    C. ClO2是氧化产物

    D. 每消耗122.5 g KClO3就有2 mol电子转移

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