Question

在AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示（b处NaOH的体积为1L），则下列判断正确的是（　　）

• A、图中线段oa：ab=3：1
• B、NaOH溶液物质的量浓度为0.6 mol?L^-1
• C、在b点处溶液中的溶质只有Na[Al（OH）₄]
• D、混合溶液中Al³⁺与Mg²⁺物质的量比值为2：1

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物,化学方程式的有关计算

专题：图示题

分析：AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，此时溶液为NaCl溶液，继续滴加NaOH溶液直至过量，氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b-a）L时，氢氧化铝完全溶解，此时沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO₂溶液．

解答： 解：加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液时，氢氧化铝与NaOH反应，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO₂溶液，
A．图象中oa段是生成最大量沉淀时消耗氢氧化钠 
  Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；     Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
0.1mol  0.3mol  0.1mol        0.1mol  0.2mol  0.1mol
消耗氢氧化钠物质的量为0.5mol； 
ab段是氢氧化铝溶解于氢氧化钠过程，
Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
0.1mol   0.1mol
溶解氢氧化铝所需氢氧化钠的物质的量为0.1mol；
所以图中线段oa：ab=5：1；故A错误；
B．在bL时，溶液为NaCl、NaAlO₂溶液，由图象可知：n[Al（OH）₃]=0.1mol，n[Mg（OH）₂]=0.1mol，
根据Mg原子守恒有n（MgCl₂）=n（Mg（OH）₂]=0.1mol，
根据Al原子守恒有n（NaAlO₂）=n（AlCl₃）=n[Al（OH）₃]=0.1mol，
由Cl原子守恒有n（Cl）=n（NaCl）=2n（MgCl₂）+3n（AlCl₃）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，
由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO₂）=0.5mol+0.1mol=0.6mol，
所以c（NaOH）=

n(NaOH)

v(NaOH)

=

0.6mol

1L

=0.6mol/L，故B正确；
C．在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b-a）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO₂溶液，故C错误；
D．n（Al³⁺）=n[Al（OH）₃]=0.1mol，n（Mg²⁺）=n[Mg（OH）₂]=0.1mol，溶液中Al³⁺与Mg²⁺物质的量比值为1：1，故D错误；
故选B．

点评：理清反应的整个过程，问题即可解决，可以利用方程式计算，也可以用原子守恒计算．