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    【题目】在水溶液中下列电离方程式书写不正确的是（ ）

    A.H2SO4=2H+ + SO42-B.KHCO3=K++ HCO3-

    C.NaOH=Na+ + OH-D.NaHSO4=Na++ HSO4-

    【答案】D

    【解析】

    A. 硫酸属于强酸，是强电解质，完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H+ + SO42-，A项正确；

    B. 碳酸氢钾为弱酸的酸式盐，电离方程式为：KHCO3=K++ HCO3-，B项正确；

    C. 氢氧化钠为强碱，是强电解质，完全电离，电离方程式为：NaOH=Na+ + OH-，C项正确；

    D. 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++ H++SO42-，D项错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-92.6kJ/mol．测得数据如表

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达到平衡时体系能量的变化

    N2

    H2

    NH3

    （1）

    2

    3

    0

    27.78kJ

    （2）

    1.6

    1.8

    0.8

    Q

    下列叙述不正确的是

    A．容器（1）（2）反应达平衡时压强相等

    B．容器（2）中反应开始时v（正）＞v（逆）

    C．容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26kJ

    D．若条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应达平衡时n（NH3）＜0.6mol

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    【题目】用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（ ）

    A. 汽油和煤油（蒸馏） B. 食盐中的沙子（溶解过滤）

    C. 氯化钠和水（过滤） D. 花生油和水（分液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用硫酸厂烧渣(含铁的氧化物和少量FeS及SiO2)制碱式硫酸铁的流程如下:

    (1)SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_____________。

    (2)滤渣的主要成分为_________(填化学式)。

    (3)反应1中加双氧水的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,该反应的离子方程式为________。

    (4)碱式硫酸铁的化学式为Fex(OH)y(SO4)z·nH2O，为确定其组成进行如下实验：

    ①称取1.6920g样品溶于足量的稀盐酸中；

    ②加足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体质量为2.3300g；

    ③向步骤②的滤液中加过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为0.6400g。

    根据以上实验数据确定该碱式硫酸铁的化学式_________(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制480mL0.2mol/L 的稀硫酸。可供选择的仪器有: ①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。完成下列问题:

    (1)上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要用到的是______ (填仪器序号)。

    (2)配制过程中需选用的容量瓶规格为_____mL,经过计算，需要量取的浓硫酸体积为_____mL。

    (3)在配制过程中，下列操作使所配溶液浓度偏高的是______ (填字母)。

    a.未洗涤稀释浓硫酸所用的烧杯和玻璃棒

    b.为防止变质，稀释后的硫酸溶液立即就转移到容量瓶中

    C.移液前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    d.定容时，俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常数K= ．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（ ）

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c（H2）/mol/L

    0.010

    0.020

    0.020

    c（CO2）/mol/L

    0.010

    0.010

    0.020


    A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
    B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
    C.平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
    D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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    【题目】在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L．当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为 ，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L．则下列叙述正确的是（ ）
    A.反应速率降低
    B.平衡向右移动
    C.B的转化率提高
    D.a+b＜c+d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时生成11.2L H2（标况下），符合上述情况的金属混合物是（ ）

    A. Mg、Fe B. Zn、Ag C. Fe、Zn D. Mg、Al

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    【题目】常温下，某溶液中c（H+）=1×10﹣11mol/L，则该溶液的pH是（　　）
    A.3
    B.7
    C.8
    D.11

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