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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. SO2和SO3互为同分异构体

    B. 液溴和溴蒸气是同素异形体

    C. 金刚石和石墨都是由碳原子构成，因此它们是同种物质

    D. 乙醇和二甲醚互为同分异构体

    【答案】D

    【解析】

    A.二者分子式不同，不是同分异构体，故A错误；

    B.液溴和溴蒸气是溴单质的不同状态，故B错误；

    C.金刚石和石墨都是由碳原子构成，它们结构不同，属于同素异形体，故C错误；

    D.乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】进行下列化学基本量的计算，并将结果直接填入空格中．
    （1）0.1molH2SO4约含H原子的个数为个，溶于水后电离出SO42﹣的物质的量为mol．
    （2）36g水与g CO2具有相同的氧原子数．
    （3）71gNa2SO4中所含Na+的物质的量为mol．
    （4）同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为 ， 其密度比为；若质量相等时，两种气体的体积比 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将物质的量均为2.0mol的物质X，Y混合，发生如下反应：2X（g）+Y（g）2W（g）．在反应过程中W的物质的量分数随温度变化如图所示，下列判断不正确的是（ ）

    A.T0对应的V（正）和V（逆）的关系是：V（正）=V（逆）
    B.此反应的正反应为放热反应
    C.A，B两点正反应速率的大小关系是：V（A）=V（B）
    D.若B点的W的物质的量分数为50.0%，则参加反应的X的物质的量为1.6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A（g）B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L．温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示．回答下列问题：

    （1）上述反应的温度T1T2 ， 平衡常数K（T1）K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
    ①平衡时体系总的物质的量为 ．
    ②反应的平衡常数K= ．
    ③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温恒容下，将2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g） xC（g）+2D（s），2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L．
    （1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 ．
    （2）x= ．
    （3）A的转化率与B的转化率之比为 ．
    （4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是 ．
    A.压强不再变化
    B.气体的平均相对分子质量不再变化
    C.气体密度不再变化
    D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：
    （1）写出上述实验过程中所用试剂（写化学式）：试剂①；试剂③ ．
    （2）判断试剂①已过量的方法是： ．
    （3）用化学方程式表示加入试剂②的作用：
    （4）操作①是利用半透膜进行分离提纯．操作①的实验结果：淀粉（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO （填“能”或“不能”）透过半透膜；请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：限选试剂：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（NO3）2溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸

    编号

    实验操作

    预期现象和结论

    ①

    ②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业对工、农业生产和国防都有重要意义．
    已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJmol﹣1 ， 请回答：
    （1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是（填字母）．
    a．用铁作催化剂加快化学反应速率
    b．采用较高压强（20Mpa﹣50MPa）
    c．增大N2的浓度提高H2的转化率
    d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出
    e．加热到500℃
    （2）请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图（有催化剂的用虚线，并标出△H）．

    （3）500℃时，设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.2molN2（g）和0.8molH2（g），达平衡时的压强为起始的 ．计算：
    ①N2的转化率；
    ②该温度下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常数K1=；
    ③若向该容积起始充入的N2、H2、NH3的量分别为0.1mol、0.6mol、0.2mol，则反应将向方向进行．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. pH在5.6~7.0之间的雨水通常称为酸雨

    B. SO2具有漂白性,因而可以使石蕊溶液褪色

    C. 燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的含量

    D. NO2能与水反应生成硝酸,故NO2为酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（ ）

    A. +184.6kJ·mol-1B. ―92.3kJ·mol-1

    C. ―369.2kJ·mol-1D. +92.3kJ·mol-1

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