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18.下列叙述正确的是(  )
A.1 mol H2O的质量为18 g•mol-1
B.CH4的摩尔质量为16 g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
D.1 mol NaCl溶于1 L水中,形成1 mol•L-1NaCl溶液

分析 A.质量的单位为g/mol,g为质量的单位;
B.摩尔质量的单位为g/mol;
C.根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$、m=nM计算该二氧化硫的质量;
D.1 mol NaCl溶于1L水中,所得溶液的体积不是1L.

解答 解:A.1molH2O的质量为:18g•mol-1×1mol=18g,故A错误;
B.CH4的摩尔质量为16g/mol,故B错误;
C.3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol,其质量为:64g/mol×0.5mol=32g,故C正确;
D.将NaCl溶于1L水中,所得溶液的体积不是1L,则形成溶液的浓度不是1 mol•L-1,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了物质的量的计算,题目难度不大,明确摩尔质量与质量的区别为解答关键,注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系,试题培养了学生的化学计算能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.设 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.标况下,1 mol水分子占有的体积为   22.4L
B.17g OH-中质子总数比电子总数多 NA
C.物质的量浓度为 0.5mol/L的 MgCl2溶液中,含有 Cl-的数目为  NA
D.4g氦气中所含氦原子的数目为  NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列操作正确的是(  )
A.pH试纸直接蘸取NaOH溶液测定其pH
B.存放化学品的仓库失火后,尽快用水灭火
C.蒸馏时,加热一段时间后,再投入沸石
D.切割剩下的白磷放回原试剂瓶水封保存

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列物质的物质的量最大的是(  )
A.分子数为 3.01×1023个的SO2B.0.48 molH2SO4
C.标准状况下8.96L CH4D.9g 氖气

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.不用任何试剂就能将下列五种溶液:①CuCl2、②Na2SO4、③KCl、④K2CO3、⑤BaCl2 鉴别出来,正确的鉴别顺序是①④⑤②③.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-离子,则R的摩尔质量为24g/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列关于浓硫酸的叙述正确的是(  )
A.浓硫酸具有脱水性,因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸具有吸水性,因此可用作干燥剂,能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体
D.因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应,因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列各组物质中,所含分子数相同的是(  )
A.10g H2和10g O2B.11.2L(标准状况)H2O和0.5mol Br2
C.5.6L N2(标准状况)和11g CO2D.224mL H2(标准状况)和0.1mol N2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.铝电池性能优越,Al-Ag2O2电池用于电解尿素[CO(NH22]的碱性溶液制备氢气(隔膜Ⅱ仅阻止气体通过,a、b均为惰性电极).下列说法正确的是(  )
A.Ag电极是正极,反应后该电极区溶液pH减小
B.原电池的总反应为:2Al+3Ag2O2+2NaOH═2NaAlO2+3Ag2O+H2O
C.a电极上的电极反应为:CO(NH22+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O
D.每消耗2.7g铝,理论上a、b两级共产生气体3.36L(标准状况)

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