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    6．亚硝酸钠（NaN02）外观酷似食盐，但它是-种有毒的物质．误食亚硝酸钠会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒，服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的．转化过程可表示为Fe2+$?_{2、维生素C}^{1、NaN_{02}}$Fe3+转化1中，氧化剂是NaNO2，转化2中，维生素C表现还原性．

    分析 转化1中，Fe元素化合价由+2价变为+3价，则亚铁离子被氧化而作还原剂，亚硝酸钠作氧化剂；转化2中，Fe元素化合价由+3价变为+2价，铁元素得电子而作氧化剂，则维生素C作还原剂．

    解答 解：转化1中，Fe元素化合价由+2价变为+3价，则亚铁离子被氧化而作还原剂，亚硝酸钠作氧化剂，体现氧化性；转化2中，Fe元素化合价由+3价变为+2价，铁元素得电子而作氧化剂，则维生素C作还原剂，维生素C体现还原性，
    故答案为：NaNO2；还原．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重考查氧化还原反应的基本理论，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．除去如表物质中所含杂质（括号内为杂质），选用的试剂或分离方法正确的是（　　）
    混合物试剂分离方法
    AFe（碘）-加热
    B二氧化碳（氯化氢）饱和Na2CO3溶液洗气
    C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏
    D淀粉（氯化钠）蒸馏水渗析
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在大型演唱晚会上，观众经常使用荧光棒来增添喜庆气氛．荧光棒内草酸二苯酯和过氧化氢反应导致发光的原理大致如下：①草酸二苯酯+H2O2→C2O4+2C6H5OH；②生成的中间产物把能量传递给染料：C2O4+染料→染料*（电子激发态）+2CO2，电子激发态的染料不稳定，借发光而回到基态．下列说法不正确的是（　　）
    A．草酸二苯酯的分子式是C14H10O4
    B．上述变化证明化学能可以转化为光能
    C．C2O4的结构简式
    D．反应①属于酯水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1.8g重水中含有的电子数为NA
    B．1L0.1mol/L FeCl3溶液中含有的Cl- 数为0.3NA
    C．25℃，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的oH-数为0.2NA
    D．标准状况下，2.24L NO和NO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质中只含有共价键的是（　　）
    A．H202B．NaClC．NH4CID．AI2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向．
    （1）CO2的电子式是，所含化学键的类型是共价键．
    （2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚．已知：
    CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.1kJ•mol-1
    2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.5kJ•mol-1
    CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3=+41.2kJ•mol-1
    ①写出CO2（g）加H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式是2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.7 kJ•mol-1．
    ②一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是b．（填代号）
    a．逆反应速率先增大后减小    b．H2的转化率增大                   
    c．CO2的体积百分含量减小     d．容器中c（H2）/c（CO2）的值减小
    ③在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如下图所示．T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v（CH3OCH3）=0.18 mol．L-1min-1；KA、KB、KC三者之间的大小关系为KA=KC＞KB．
    （3）已知常温下NH3．H2O的电离平衡常数K=1.75×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11． 常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显碱性；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；反应NH4++HCO3-+H2O═NH3．H2O+H2CO3的平衡常数K=1.3×10-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．氢氧燃料电池要进入广泛的实际应用，高容量储氢材料的研制是需解决的关键技术问题之一
    B．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管
    C．2013年6月航天员王亚平在太空做的水膜实验说明：水分子的组成和结构在太空中发生了改变，水才有不同于其在地球上的物理现象
    D．元素分析仪可检验C、H、O、N、S等非金属元素，也可以检验Cr、Mn等金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．取某一元醇13.00g跟乙酸混合后，加入浓硫酸并加热，若反应完毕时，制得乙酸某酯15.80g，回收该一元醇1.40g．则该一元醇是（　　）
    A．C7H15OHB．C6H13OHC．C5H12OHD．C2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．二氯烯丹是一种播前除草剂，其合成路线如下：

    已知：D在反应⑤中能生成的E，其结构只有一种可能．
    （1）写出下列反应的类型：
    反应①是取代反应，反应③是消去反应．
    （2）写出下列物质的结构简式：C
    （3）B的系统命名为3-氯-1-丙烯，E中官能团的结构式：-Cl、
    （4）ClCH2-CHCl-CH2Cl与NaOH水溶液反应的化学方程式ClCH2-CHCl-CH2Cl+3NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2-CHOH-CH2OH+3NaCl
    （5）写出C的同分异构体（核磁共振氢谱只有一种峰）
    （6）下列叙述正确的是acd
    a．A到B的反应条件为加热                 b．E到二氯烯丹的反应为加成
    c．D碱性水解的产物之一分子式为C3H6O2     d．二氯烯丹酸性水解可生成CO2．

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