练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是

    A．

    正反应活化能小于100 kJ·mol－1

    B．

    逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1

    C．

    正反应活化能不小于100 kJ·mol－1

    D．

    正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－1

    答案：CD
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

    请回答下列问题：

    ⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为：_____________________________________。

    ⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_________________________________________________________。

    ⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

    ① 2H2(g) + CO(g)  CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1

    ② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1

    ③ CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1

    总反应：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g)+ CO2 (g)的ΔH＝ ___________；

    一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

    a．高温高压          b．加入催化剂       c．减少CO2的浓度

    d．增加CO的浓度   e．分离出二甲醚

    ⑷ 已知反应②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/（mol·L－1）

    0.44

    0.6

    0.6

    ① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

    ② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝ _________；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

           （1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_____________________________________。

           （2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_________________________________________________________。

           （3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

    ① 2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g）  ΔH＝ －90．8kJ·mol－1

    ② 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O（g）                     ΔH＝ －23．5kJ·mol－1

    ③ CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）                      ΔH＝ －41．3 kJ·mol－1

           总反应：3H2（g）+ 3CO（g） CH3OCH3（g）+ CO2（g）的ΔH＝ ___________；

           一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

           a．高温高压         b．加入催化剂       c．减少CO2的浓度

           d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚

           （4）已知反应②2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O（g）某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/（mol·L－1）

    0．44

    0．6

    0．6

               ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”）。

    ②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c（CH3OH） ＝ _________；该时间内反应速率v（CH3OH） ＝ __________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年高考化学试题分项专题四离子共存和离子反应 题型：计算题

    （14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

    请回答下列问题：

    ⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为：_____________________________________。

    ⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_________________________________________________________。

    ⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

    ① 2H2(g) + CO(g)  CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1

    ② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1

    ③ CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1

    总反应：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________；

    一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

    a．高温高压          b．加入催化剂        c．减少CO2的浓度

    d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚

    ⑷ 已知反应②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/（mol·L－1）

    0.44

    0.6

    0.6

    ① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

    ② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：专项题 题型：填空题

    利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如下图所示。  
    (1)在0～30小时内，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为________；反应开始后的12小时 内，在第一种催化剂的作用下，_________收集的CH4最多。
    (2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器， 发生反应：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)。该反应的ΔH＝+206 kJ/mol。
    ①在坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注)。
    ②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K＝27，此时测得CO的物质的量为0.10 mol，求CH4的平衡转化率__________(计算结果保留两位有效数字)。
    (3)已知：CH4(g)+2O2(g) ===CO2(g)+2H2O(g)  ΔH＝-802 kJ/mol, 写出由CO2生成CO的热化学方程式： ___________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质N2O4在一定条件下的定容密闭容器中发生如下反应：N2O4(g) 2NO2(g)。

    (1) 当N2O4的起始浓度(c0)为0.50mol·L－1时，实验测得某温度时的平衡转化率(α)是10%。列式计算该温度时上述反应的平衡常数K值＝_________ (结果保留两位有效数字)。

    (2) 一定温度下，随着N2O4的起始浓度增大，其平衡转化率_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。下列能够说明上述反应已经达到平衡状态的是________(填字母序号)。

    A．混合气体的颜色不再发生变化

    B．N2O4和NO2的分子数之比为1:1

    C．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化ks5u

    D．混合气体的质量不再发生变化ks5u

    (3) 实验测得该反应的ΔH＝a kJ·mol－1，活化能Ea＝b kJ·mol－1(a、b均大于0)。下列能量关系图合理的是________。

           

    (4)根据浓度一时间图象可以确定该化学反应的速率。通过实验测得某温度时N2O4浓度随时间的变化关系如图所示，请在图中绘出NO2浓度随时间的变化曲线。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案