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    14．常温下，向10mL 0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴入0．l mol/L的NH3•H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图．下列分析正确的是（　　）
    A．HR为强酸
    B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
    C．b点溶液中c（ NH4+）＞c（ R-）、c（OH-）＞c（H+）
    D．a～c任意点溶液均有c（H+）×c（OH-）=Kw=l.0×l0-14

    分析 A．根据图象可知，a～b点导电能力增强，说明HR为弱电解质，在溶液中部分电离，加入氨水后生成强电解质，离子浓度增大；
    B．酸电离的氢离子浓度越大，水的电离程度越小；
    C．b点溶液中，HR与氨水恰好反应生成NH4R，溶液显中性，则NH4+水解程度等于R-；
    D．Kw只与温度有关．

    解答 解：A．a～b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，故A错误；
    B．酸电离的氢离子浓度越大，水的电离程度越小，b点的pH大于a点，即b点溶液中氢离子浓度小，所以b点溶液中水的电离程度大于a点，故B错误；
    C．b点溶液中，HR与氨水恰好反应生成NH4R，溶液显中性，则NH4+水解程度等于R-，所以c（ NH4+）=c（ R-）、c（OH-）=c（H+），故C错误；
    D．Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，a～c任意点溶液均有c（H+）×c（OH-）=Kw=l.0×l0-14，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度定性比较、溶液导电性及其影响等知识，题目难度中等，明确酸碱混合的定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的计算方法为解答关键，侧重考查学生的分析、理解能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有M、X、Y、Z、Q五种元素．M元素的电负性在所有元素中最大，X原子最外层电子数比内层电子总数多1；Y原子s轨道和p轨道电子数相同，且有2个单电子；Z原子核外有3种能级，每种能级所含电子数相同；Q的原子序数为M、Y、Z原子序数之和．
    （1）Q元素的元素符号为V，该元素原子的价层电子的轨道表示式为．
    （2）M、Y、Z第一电离能由大到小顺序为F＞O＞C（用元素符号表示）．
    （3）将X、Y形成的化合物与单质Z在电炉中高温，得到化合物X4Z，写出该反应的化学方程式2B2O3+7C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$B4C+6CO，化合物X4Z熔、沸点高，硬度大，试解释原因B4C以共价键结合的空间网状结构的原子晶体．
    （4）M与X形成的化合物的键角为120°；如果把该化合物与乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）放在一起，X原子的杂化方式发生了变化，键长增加．请说明X原子杂化方式的变化及其原因B原子有空轨道，接受乙醚中O原子提供的孤对电子形成配位键，B原子由sp2杂化变为sp3杂化．
    （5）Q2Y5溶解在NaOH溶液中，可得到某酸钠（Na3QY4），该盐阴离子的空间构型为正四面体；也可以得到偏某酸钠，其阴离子呈如图所示的四面体无限链状结构（四面体的顶点为Y，Q位于四面体的体心），则偏某酸钠的化学式为NaVO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有机物A是一种重要的有机合成原料．以有机物A为原料合成G（某种材料中间体）的路线如图1所示：

    试回答下列问题：
    （1）在①②③④⑤反应中属于取代反应的是②⑤．已知A与B具有相同的官能团，则官能团的名称是溴原子．D中所含官能团的电子式是．
    （2）写出反应⑤的化学方程式．
    （3）用系统命名法命名F2，5-己二醇；与F具有相同的碳骨架和相同的官能团种数的，能稳定存在的同分异构体共有8种（不含F）．
    （4）写出满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：．
    ①能与金属钠反应；②核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为1：1：4：4：2．
    （5）聚苯乙烯（PS）是一种多功能塑料，广泛应用于食品包装、绝缘板、商业机器设备等许多领域中．以D和苯为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图（无机试剂任选）如图2．
    反应条件1所选用的试剂为液溴、溴化铁，反应条件2所选用的试剂为Mg、无水乙醚．K的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知B和E分别是生产酚醛树脂和有机玻璃的重要原料．工业上生产B和E的一种途径如图：

    ①A为苯的同系物，其一氯代物有5种；②C、D、E的核磁共振氢谱图中，峰的个数分别为1、2、3；③等量的E分别与足量的Na和足量的NaHCO3溶液反应，在相同条件下，生成的气体体积相同．回答下列问题：
    （1）E分子中所含官能团的名称是羧基、羟基，1mol的E分别与足量的Na和足量的NaHCO3溶液反应．生成气体的体积均为22.4L（标准状况下）．
    （2）C→D的反应类型是加成反应．
    （3）A的结构简式为，A的含有苯环的同分异构体（除A外）有7种．
    （4）写出D→E反应的化学方程式：．
    （5）糠醛（）是一种重要的化工原料，如同甲醛与苯酚反应生成酚醛树脂，它也可与苯酚反应生成糠醛树脂，写出该反应的化学方程式：．
    （6）E有多种脱水产物，其中F具有六元环状结构，G是一种聚酯高分子材料，写出F和G的结构简式：F，G．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．空白实验分析是化学实验中常用的一种方法，是指在不加样品的情况下，用与测定样品相同的方法、步骤进行定量分析，把所得结果作为空白值，从样品的分析结果中扣除，这样可以消除由于试剂不纯或试剂干扰等所造成的系统误差．“凯氏定氮法”是经典的测定化合物或混合物中总氮量的一种方法．某化学实验小组成员想通过“凯氏定氮法”实验测定某品牌化肥中的氮含量．
    实验流程如下：
    化肥$→_{加热}^{辅助试剂}$（NH4）2SO4溶液$→_{吹出}^{NaOH}$NH3$→_{吸收}^{H_{3}BO_{3}}$（NH4）2B4O7溶液→用标准盐酸滴定
    步骤：①取10.00g化肥样品溶于水，定容至100mL；
    ②在烧杯中加入10.00mL步骤①中得到的化肥水溶液和辅助试剂，加热使其充分反应；
    ③反应完毕，将反应液转移到大试管中；
    ④按如下装置用水蒸气将NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加热装置未画出）；

    ⑤取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.2500mol•L-1盐酸标准液滴定；
    ⑥重复实验操作．
    数据记录如下：
    实验编号样品和辅助试剂消耗盐酸体积（mL）
    110.00mL溶液、0.1g催化剂、20mL浓硫酸33.18
    210.00mL溶液、0.1g催化剂、20mL浓硫酸33.70
    310.00mL溶液、0.1g催化剂、20mL浓硫酸33.22
    4x
    回答下列问题：
    （1）滴定时（NH4）2B4O7重新转化为H3BO3，反应的化学方程式为（NH4）2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NH4Cl．H3BO3为一元弱酸，在水中发生反应H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．pH相同的硼酸溶液、盐酸中，水的电离程度前者大（填“前者大”、“后者大”或“相同”）
    （2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是圆底烧瓶（填仪器名称），长导管的作用是防止装置中压力过大而发生危险，防止冷却时发生倒吸．
    （3）编号为4的实验应加入的样品和辅助试剂为10.00mL蒸馏水、0.1g催化剂、20mL浓硫酸，理由是空白、等量对照以消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差．
    （4）通过计算可得该化肥中的氮含量为116.2-3.5x克/每千克化肥（用含x的代数式表示，要求化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．请回答：
    （1）基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；从铜原子价层电子结构变化角度来看，高温时CuO与Cu2O的稳定性是CuO＜Cu2O（填写“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为V形、正四面体，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se＞Si（填“＞”、“＜”）．
    （3）SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为分子晶体；SeO2分子中Se原子的杂化类型为sp2．
    （4）镓元素在元素周期表中的位置是第四周期第IIIA族，该族元素都具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3．BF3•NH3的结构简式可表示为．
    （5）金刚砂（SiC）的晶胞结构如图所示；则在SiC中，每个C原子周围紧邻的C原子数目为12个；若晶胞的边长为apm，则金刚砂的密度为2.66×108a-3或1.6×1032a-3NA-1g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molCl2中含有Cl2分子的数目为NA
    B．标准状况下，22.4L水中含有水分子数目为NA
    C．含有 1molNa2SO4的溶液中含有钠离子数目为NA
    D．32gO2中含有氧原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．天然化合物M（假蜜环菌素）的结构简式如图所示．对M的结构与性质叙述错误的是（　　）
    A．M的分子式为C12H10O5
    B．M与Br2只能发生取代反应，不能发生加成反应
    C．1 mol M最多能与3mol NaOH反应
    D．M既能与FeCl3溶液发生反应，也能与CH3COOH发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法或表示方法中正确的是（　　）
    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．由C（金刚石）═C（石墨）△H=-1.9 kJ•mol-1 可知，金刚石比石墨稳定
    C．在101 KPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
    D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

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