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    【题目】荧光素因显亮绿色的荧光常用作吸附指示剂。它是用邻苯二甲酸酐和间苯二酚，在无水氯化锌作用下合成的，下列说法正确的是（ ）

    A.上述三种有机物均属于芳香烃

    B.邻苯二甲酸酐苯环上一氯代物共有4种

    C.1mol间苯二酚与足量的浓溴水反应，最多消耗4molBr2

    D.常温下1mol荧光素与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH

    【答案】D

    【解析】

    A. 含有苯环的烃为芳香烃，

    B. 邻苯二甲酸酐是对称结构，苯环上有两种不同环境的氢原子；

    C. 间苯二酚结构中酚羟基的邻位和对位可发生取代反应；

    D. 荧光素结构中-COOH和-OH 两种官能团能和NaOH溶液发生反应。

    A. 题目中三种有机物的结构中都含有苯环，但不属于烃，他们均属于芳香族化合物，不是芳香烃，A项错误；

    B. 邻苯二甲酸酐是对称结构，苯环上有两种不同环境的氢原子，因此苯环上一氯代物共有2种，B项错误；

    C. 间苯二酚结构中酚羟基的邻位和对位可发生取代反应，因此1mol间苯二酚与足量的浓溴水反应，最多消耗3molBr2，C项错误；

    D. 荧光素结构中-COOH和-OH 两种官能团能和NaOH溶液发生反应，因此常温下1mol荧光素与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH，D项正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：

    已知：①SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=-97.3kJmol-1

    ②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；

    ③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。

    (1)仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是_________。

    (2)仪器b的名称为_________。

    (3)装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为___。当装置E中排出氯气1.12L(已折算成标准状况)时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率 _________。为提高硫酰氯的产率，本实验操作中还需要注意的事项有___(只答一条即可)。

    (4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_________，分离两种产物的方法是_________。

    (5)若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应。_________(简要描述实验步骤、现象和结论)。仪器自选；供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液。

    (6)长期存放的硫酰氰会发黄，其原因可能为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是（ ）

    A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

    B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将所得混合物加入苯中

    C.仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

    D.反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化合物的结构式(键线式)及球棍模型如下：

    该有机物分子的核磁共振氢谱图如下(单位是ppm)。下列关于该有机物的叙述正确的是（ ）

    A.该有机物属于芳香化合物

    B.键线式中的Et代表的基团为—CH3

    C.该有机物不同化学环境的氢原子有8种

    D.该有机物的分子式为C9H10O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    A

    向的溶液中滴加滴浓硫酸

    溶液橙色变深

    增大生成物浓度，平衡 逆向移动

    B

    向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液

    溶液紫色褪去

    具有还原性

    C

    取的淀粉溶液，加入适量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入几滴新制悬浊液，加热

    溶液中出现砖红色

    淀粉完全水解

    D

    分别向溶液中加入溶液和溶液

    加入溶夜的高锰酸钾溶液的紫色先褪去

    反应物的浓度越大，反应速率越快

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列化学方程式

    （1）乙二醛与银氨溶液：___；

    （2）苯酚钠溶液中通入少量CO2：___；

    （3）足量乙酸与乙二醇发生酯化反应：___；

    （4）乙醛与甲醇的加成反应：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】龙葵醛是一种珍贵香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药行业。其合成路线如图所示(部分反应产物和反应条件已略去)：

    已知有机化学反应条件不同，可生成不同的产物：

    HX+CH3-CH=CH2(X为卤素原子)

    回答下列问题：

    （1）①的反应类型为___；D中的含氧官能团名称是___。

    （2）反应④的化学方程式为___。反应⑤的试剂是___，反应条件是___。

    （3）已知A为混合物，设计步骤③、④的目的是___。

    （4）龙葵醛与新制Cu(OH)2反应并酸化后得到E，符合下列两个条件的E的同分异构体共有___种。①能发生银镜反应，也能发生水解反应；②是苯环的二元取代产物。写出其中核磁共振氢谱有5种吸收峰的物质的结构简式：___。

    （5）参照上述合成路线，设计以2甲基1，3丁二烯为原料，经三步制备2甲基1，4丁二醛()的路线。__

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】脱硫废水的主要超标项目为悬浮物、重金属阳离子(Hg2＋、Cu2＋等)、SO42－。某工厂采用如下流程进行脱硫废水处理。其中助凝剂为聚丙烯酰胺

    下列说法不正确的是

    A.该方案用石灰乳仅用来调节pH使大部分重金属阳离子形成氢氧化物沉淀

    B.加入Na2S可以将进入沉降箱的Hg2+，Cu2+转化为硫化物沉淀

    C.加入FeClSO4是利用Fe3＋易水解的性质，形成胶体吸附悬浮物

    D.助凝剂聚丙烯酰胺是加成聚合反应的产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大且均小于36。Z基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X分别与Y、Z元素组合均可形成10电子微粒，W基态原子有10个价电子。 回答下列问题（以下问题均以推知元素符号作答）：

    （1）若YX3与X2Z、YX2-与ZX-、Y3-与Z2-性质相似，请写出Mg(YX2)2在一定条件下分解的化学反应方程式_________________。

    （2）已知X2Z晶胞中X2Z分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，相似的原因与下列因素有关的是______。

    ①氢键的方向性 ②氢键的饱和性 ③水中氧的杂化方式与金刚石中碳的杂化方式一样 ④晶体类型相似

    (3) WZ是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以W(YZ3)·6X2Z和尿素[CO(NH2)2]为原料制备。

    ①W2+的基态核外电子排布式为_________，其核外电子有________种运动状态。

    ②尿素分子中碳原子的杂化方式为_________，1mol尿素分子中含有的σ键数为______NA。

    ③YZ3-的空间构型________，与之互为等电子体的阴离子如________，中性分子如________；HYZ3与HYZ2 中酸性偏强的是(写化学式)__________。

    ④WZ晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种WZ晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个W2+空缺，另有两个W2＋被两个W3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中W和Z的比值却发生了变化。经测定某样品中W3＋与W2＋的离子数之比为6：91。若该晶体的化学式为WxZ，则x＝_____。

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