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    13．某有机物的结构简式为：则Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（　　）
    A．3：3：3B．3：2：2C．3：2：1D．1：1：1

    分析 该有机物中含有酚羟基、醇羟基、羧基、醛基，具有酚、羧酸、醇、醛的性质，能和Na反应的官能团是醇羟基、酚羟基和羧基，能和NaOH反应的是酚羟基和羧基，能和碳酸氢钠反应的只有羧基，以此解答该题．

    解答 解：能和Na反应的官能团是醇羟基、酚羟基和羧基，能和NaOH反应的是酚羟基和羧基，能和碳酸氢钠反应的只有羧基，所以Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：1，
    故选C．

    点评 本题考查有机物结构和性质，侧重考查分析能力，明确官能团与性质的关系即可解答，熟练掌握常见有机物的官能团及其性质，注意酚羟基和碳酸氢钠不反应但和碳酸钠反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．下列是关于Cl2的制备和性质的系列实验，请回答有关问题．
    （1）实验室是用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，其化学方程式是：
    MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
    写出该反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑，指出该反应的还原剂：氯化氢．产生11.2LCl2（标准状况），转移的电子物质的量是1mol．
    （2）把红热的铜丝插入已收集满氯气的集气瓶中．可观察的现象：剧烈燃烧形成了棕黄色的烟，再往瓶中加入少量的水，振荡，溶液呈蓝色．该反应的化学方程式：Cu+Cl2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl2，
    （3）如果把干燥的氯气通入干燥的有色布条中，布条不褪色，
    （4）多余的氯气要用氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
    （5）Cl2有毒，该实验应在通风橱中进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．现欲设计一个实验，验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物．有一个同学按气体的流动方向设计了如图实验流程，请填空：

    （1）①中反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
    （2）②处的现象是无水硫酸铜变蓝色．
    （3）品红溶液使用了两次，第一次使用时的作用是检验是否有SO2生成，第二次使用时的作用检验SO2是否除净．
    （4）④的作用是吸收二氧化硫．
    （5）二氧化硫也能使溴水褪色，表现了二氧化硫的还原性．（填“还原”或“漂白”），反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
    （6）根据第二次品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊现象，可证明产物中一定有CO2气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列解释事实的化学方程式不正确的是（　　）
    A．金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na+O2═Na2O2
    B．向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3$N{{H}_{4}}^{+}$
    C．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2↑
    D．二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2+H2O=2HNO3+NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．按分子结构决定性质的观点可推断有如下性质：
    （1）苯环部分可发生取代反应和加成反应．
    （2）-CH═CH2部分可发生加成反应和氧化反应．
    （3）该有机物滴入溴水后生成产物的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．25℃的四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液②pH=2的HCl溶液③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液，有关上述溶液的说法，正确的是（　　）
    A．①、④溶液中水电离的c（ H+）：①＞④
    B．将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②＜③
    C．分别向等体积的上述溶液中加入100 ml，水，溶液的pH：③＞④＞①＞②
    D．将①、④溶液混合后pH=8，则c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．SO2在物质的研究和制备过程中有重要的用途，既可以作为原料又可作为溶剂，请回答下列问题：
    （1）氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．
    ①Cu2+核外有27种运动状态不同的电子，SO2的空间构型为V形．
    ②写出上述制备CuCl的离子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
    ③CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl-的配位数为4．
    （2）在液态SO2中，以物质的量比为1：1混合SbCl3和GaCl3得到一个化学式为GaSbCl6的固态离子化合物．其离子式为[SbCl2+][GaCl4-]或者[GaCl2+][SbCl4-]，这两种阳离子的杂化类型分别为sp2和sp，你认为该离子化合物最可能的离子式为[SbCl2+][GaCl4-]，其中元素Ga的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．央视《每周质量报告》报道某著名制药企业使用工业明胶制造有毒胶囊，其中铬元素含量超标．铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切关系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄．但铬过量会引起污染，危害人类健康．不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理．一种处理方法的工艺流程为

    回答下列问题：
    （1）初沉池中加入的混凝剂是明矾，用于吸附悬浮杂质，用离子方程式表示其道理Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
    （2）若在化学实验室中模拟第②步操作A，则进行该操作所需的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （3）已知在其中第③步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    若平衡体系的pH=1，该溶液是橙色；能说明第③步反应达平衡状态的是C（填序号）．
    A．Cr2O72-与CrO42-的浓度相同
    B.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
    C．溶液的颜色不变
    （4）已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，且有关离子完全沉淀的pH如下表：
    有关离子Fe2+Fe3+Cr3+
    完全沉淀时的pH9.03.25.6
    在操作④和操作⑤中，加入Fe2SO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+完全沉淀．则可用于调节溶液pH的最佳试剂为C填序号．
    A．Na2O2    B．Ba（OH）2   C．NaOH
    此时溶液pH的范围在B（填序号）最好．
    A.3-4    B.6-8    C.10-11    D.12-14．
    （5）若按照（4）题方法处理Cr2O72-，则处理该溶液中0.1molCr2O72-时，理论上可生成沉淀的质量为84.8g．
    （6）工业上还可以用石墨作电极，电分解Na2CrO4的酸性废水来生产金属铬，写出生成金属铬的电极反应式CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（　　）
    A．v（A）=0.25 mol/（L•min）B．v（B）=0.6 mol/（L•min）
    C．v （C）=0.3 mol/（L•min）D．v（D）=0.1 mol/（L•min）

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