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    5．当可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡后，通入18O2气体，再次达到平衡时18O存在于（　　）
    A．SO2、O2、SO3中B．SO3中C．SO2、O2中D．SO2、SO3中

    分析 从化学键角度来说，化学反应本质是旧键断裂，形成原子，原子重新组合，形成新键．可逆反应不可能100%地全部转化，据此判断．

    解答 解：反应过程中化学键断裂，存在原子有S原子、16O原子、18O原子，原子重新组合生成物质，二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气，所以18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3 中的18O通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O．
    故选A．

    点评 本题以同位素示踪法考查可逆反应的可逆性，比较基础，注意可逆反应不能进行到底，无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有铁和锌的混合物共9.3g，与500mL盐酸恰好完全反应，在标准状况下共收集到3.36LH2，求：
    （1）铁的质量是2.8g；
    （2）反应前，盐酸的物质的量浓度为0.6mol/L；
    （3）写出锌与盐酸反应的离子方程式并用双线桥表示电子转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
     实验目的实验操作
    A制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
    B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干
    C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥
    D用CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，然后从上口倒出水层
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．反应3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4+4H2（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
    A．增加Fe的物质的量
    B．将容器的体积缩小一半
    C．升高温度
    D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．环境和材料是现在社会中两大关注的问题，请回答：
    （1）造成居室污染的物质是A．
    A．甲醛           B．氮气       C．一氧化碳   D．二氧化碳
    （2）形成酸雨的原因主要是由人为排放的AB（填字母，下同）转化而成的．
    A．SO2　　B．NO2　　C．CO2　　D．CO
    （3）造成水体富营养化的主要原因是B．
     A．汞（Hg）、镉（Cd）             
    B．N、P的化合物
    C．石油泄漏                        
    D．工厂排放酸、碱、盐
    （4）造成白色污染的主要原因是AD．
    A．废塑料制品                
    B．废铝制易拉罐
    B．废旧电池                  
    D．生活垃圾
    （5）为了治理汽车尾气的污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成CO2和N2，写出该反应的化学方程：2NO+CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO2+N2．
    （6）合金是被广泛应用的金属材料，下列有关合金性质的说法正确的是D．
    A．合金的熔点一般比它的成分金属高
    B．合金的硬度一般比它的成分金属低
    C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
    D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
    （7）塑料、合成橡胶和合成纤维是常说的三大合成材料．
    （8）下列条件下铁钉最容易生锈的是B
    A．浸泡在植物油中                B．浸泡在海水中
    C．置于干燥的空气中           　 D．浸泡在蒸馏水中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某同学为研究电化学原理，使用KCl盐桥设计如图所示实验装置．下列分析不合理的是（　　）
    A．闭合K1断开K2，左侧烧杯中的FeCl2溶液浓度逐渐增大
    B．闭合K2断开K1，左侧烧杯中的Fe2+向铁电极移动
    C．闭合K1断开K2，电流从石墨电极经过K1流向铁电极
    D．无论闭合K1断开K2，还是断开K1闭合K2，石墨电极上发生的反应都是Fe3++e-=Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某溶液中含有Ag+、Ba2+、Mg2+离子，为了将这三种离子逐个进行沉淀分离，加入下列离子的先后顺序正确的是（　　）
    A．CO32-、Cl-、OH-B．Cl-、OH-、CO32-C．OH-、Cl-、CO32-D．CO32-、OH-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：
    ①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H=-71kJ/mol
    ②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）；△H=-90.5kJ/mol
    ③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ/mol
    下列说法不正确的是（　　）
    A．三个反应均为放热反应，故不需要加热就能进行
    B．CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）；△H＞-90.5 kJ/mol
    C．甲醇的燃烧热为764 kJ/mol
    D．若CO的燃烧热为282.5 kJ/mol，则H2的燃烧热为286 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．NH3和CO2是两种重要的化工原料．
    （1）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：N2+3H2?2NH3．该可逆反应达到化学平衡的标志是bd（填正确选项的编号）．
    a.3v（H2）正=2v（NH3）逆
    b．单位时间生成mmolN2的同时消耗3mmolH2
    c．混合气体的密度不再随时间变化　　　
    d．$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）}$不再随时间变化
    （2）CO2和NH3可用于合成尿素[CO（NH2）2]，反应原理如下：：
    ①CO2（g）+2NH3（g）=H2NCOONH4（s），△H=-159.47kJ/mol
    ②H2NCOONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.49kJ/mol，
    若总反应放热261.96kJ，则反应的CO2是2mol．
    （3）最近科学家们研制成功一种新型催化剂，将CO2转变为甲烷．在1.01×l05Pa、300℃条件下，CO2与H2以1：4体积比发生该反应，平衡时CO2转化率达90%．
    ①此反应的化学方程式是CO2+4H2$?_{新型催化剂}^{300℃}$CH4+2H2O；
    ②如图为一定条件下，在体积为VL的反应容器中发生①反应时，CH4物质的量与反应时间的变化关系．反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{4}）{c}^{2}（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{4}（{H}_{2}）}$，正反应是放热反应（填“放热反应”或“吸热反应”）；300℃时，从反应开始至恰好达到平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是$\frac{4{n}_{A}}{V{t}_{A}}$mol/（L•min）（用nA、tA、V表示）．500℃时，若将处于平衡状态的反应容器体积增加到2V L，化学平衡将向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断的理由是反应容器体积增大，压强减小，化学平衡向气体体积增大的方向进行，逆反应是气体体积增大的反应．

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