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    4．加热28.6g石碱晶体（Na2CO3 •10H2O ）后得到12.4g固体残渣，则残渣的化学式是（　　）
    A．Na2CO3 •H2OB．Na2CO3 •2H2OC．Na2CO3 D．无法计算

    分析 晶体中含m（Na2CO3）=28.6g×$\frac{106}{186}$=10.6g，加热后得到12.4g固体残渣，应为结晶水合物，含结晶水为12.4g-10.6g=1.8g，以此来解答．

    解答 解：晶体中含m（Na2CO3）=28.6g×$\frac{106}{186}$=10.6g，加热后得到12.4g固体残渣，应为结晶水合物，含结晶水为12.4g-10.6g=1.8g，则残渣中n（Na2CO3）：n（H2O）=$\frac{10.6g}{106g/mol}$：$\frac{1.8g}{18g/mol}$=1：1，则残渣的化学式是Na2CO3 •H2O，
    故选A．

    点评 本题考查物质组成的计算，为高频考点，把握晶体完全分解时碳酸钠的质量判断残渣的组成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意碳酸钠与水的物质的量比，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．火力发电厂释放出的大量NONOx、SO2、CO2会对环境造成污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现节能减排、废物利用等目的．
    （1）脱硝：利用甲烷催化还原NOx；
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ/mol．
    （2）脱硫：①某种脱硫工艺将废气处理后可获得硫酸铵和硝酸铵，物质的量浓度相等的硫酸铵溶液和硝酸铵溶液，前者的c（NH4+）与后者的c（NH4+）的关系是A．
    A．大于2倍  B．等于2倍  C．介于2倍与2倍之间 D．小于1倍
    ②25℃时pH均为4的硝酸铵溶液和稀硝酸中由水电离出的氢离子浓度分别为c1、c2，则c1与c2的比值等于106．
    （3）脱碳：废气中的CO2转化为甲醇（CH3OH）可用于制作甲醇燃料电池（结构如图），质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol•L-1H2SO4溶液．电极c上发生的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+，当电池中有1mole-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为12g （假设反应物a、b耗尽，忽略气体的溶解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（　　）
    A．液态氯化氢B．浓硫酸C．熔融的KOHD．MgCl2晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．对于达平衡的可逆反应X+Y?W+Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如图，分析可知X、Y、Z，W的聚集状态可能是（　　）
    A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体B．X、Y中之一为气体，Z、W为非气体
    C．X、Y、Z、W皆为气体D．X、Y为气体，Z、W中之一为气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法或表示法错误的是（　　）
    A．化学反应过程中的能量变化除了热能外，还可以是光能、电能等
    B．放热反应的△H＜0
    C．需要加热才能发生反应一定是吸热反应
    D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上．某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
    【实验I】制备NaNO2
    该小组查阅资料知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2═2NaNO3
    设计制备装置如下（夹持装置略去）：

    （1）装置D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式为5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O．
    （2）如果没有B装置，C中发生的副反应有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NO+O2=2NO2．
    （3）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质．于是在A、B装置增加了在A、B之间增加装有水的洗气瓶装置，改进后提高了NaNO2的纯度．
    【实验Ⅱ】测定制取的样品中NaNO2的含量
    步骤：
    a．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡，制成标准色阶：
    试管编号①②③④⑤
    NaNO2含量/mg•L-1020406080
    b．分别称量0.10g制得的样品溶于水配成500mL溶液．取5mL待测液，加入1mL M溶液，再加蒸馏水至10mL振荡，与标准色阶比较．
    （4）步骤b中比较结果是：待测液颜色与③号色阶相同，则甲同学制得的样品中NaNO2的质量分数是40%．
    （5）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量．设计并完成下列实验报告．
    实验方案实验现象实验结论
    取5ml待测液加入维生素C，振荡，再加入1mlM溶液，加入至蒸馏水10mL，再振荡，与③好色阶对比紫红色比③色阶浅维生素C可以有效降低NaNO2的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途．
    I、工业上用钛铁矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：

    其中，步骤③发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
    （1）写出钛元素在周期表中的位置第四周期IVB族．
    净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？不需要（填“需要”或“不需要”）
    （2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中两性氧化物发生反应的离子反应方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）④中加入的X可能是A
    A．H2O2     B．KMnO4      C．KOH       D．SO2
    （4）④⑤两步的目的是除去亚铁离子．
    （5）写出⑥的化学反应方程式TiOSO4+2H2O=TiO2•2H2O↓+H2SO4．
    II、TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：方法一是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：
    将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用碳块作电解槽池．
    （6）阴极反应的电极反应式为TiO2+4e-=Ti+2O2-（或Ti4++4e-=Ti）．
    （7）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少．
    方法二是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti．因下述反应难于发生：
    TiO2 （s）+2Cl2 （g）?TiCl4（1）+O2 （g）△H=+151kJ/mol
    所以不能直接由TiO2和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4．请从反应原理角度说明该反应难进行的原因该反应的△H＞0，△S＜0，反应难自发进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，则固体剩余的质量为（　　）
    A．6.4gB．4.8gC．17.6gD．20.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温常压下，改变下列条件，能使饱和硫化氢溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$增大的是（　　）
    A．通入少量NH3B．加入少量硫化钠C．通入少量Cl2D．通入少量H2S

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