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    7．液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3?NH4++NH2-．对该体系的说法中正确的是（　　）
    A．液氨中c（NH4+）与c（NH2-）的乘积总为一定值
    B．液氨的电离达到平衡时，c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）
    C．只要不加入其它物质，液氨中c（NH4+）与c（NH2-）总是相等
    D．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-、H2O、NH3•H2O等微粒

    分析 A．液氨中 c（NH4+）与 c（NH2-）的乘积只与温度有关；
    B．液氨与水的电离相似，为微弱电离，所以液氨中主要存在NH3；
    C．只要不破坏氨分子的电离平衡，液氨中存在c（NH4+ ）=c（NH2-）；
    D．可逆反应中的各种微粒都共存．

    解答 解：A．液氨中c（NH4+）与c（NH2-）的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以只要温度一定，液氨中c（NH4+ ）与c（NH2-）的乘积为定值，故A错误；
    B．液氨与水的电离相似，为微弱电离，所以液氨中主要存在NH3，所以液氨的电离达到平衡时，c（NH3）＞c（NH4+）=c（NH2-），故B错误；
    C．根据2NH3?NH4++NH2-知，液氨电离出NH4+、NH2-的个数比为1：1，所以只要不加入其它物质，液氨中c（NH4+）与c（NH2-）总是相等，故C正确；
    D．液氨电离中存在电离平衡，所以液氨中含有 NH3、NH4+、NH2-粒子，不含水分子，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，正确理解弱电解质电离特点是解本题关键，注意液氨中 c （NH4+ ）与 c （NH2-  ）的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，易错选项是A．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．现有7.3gHCl气体．
    （1）该气体在标准状况下的体积为4.48L．
    （2）该气体溶于1L水中，其溶液中溶质的质量分数为0.72%．
    （3）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为$\frac{0.2}{V}$mol•L-1．
    （4）该气体在标准状况下的密度为1.63g•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知2N02?N2O4△H＜0．将N02充入容易导热的材料制成的容器a和b中进行反应，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等．当同温同压时，将等量的NO2充入“起始态”体积相同的容器a、b中，反应同时开始．

    （1）反应开始时，a与b中生成N2O4的速率Va等于Vb．
    （2）反应过程中两容器里生成N2O4的速率是Va＜Vb．
    （3）达到平衡时，a与b中N02转化为N2O4的百分数（A）相比较，则是Aa＜Ab．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．实验室欲配制100mL 1.4mol/L的NaOH溶液，试回答：
    （1）用不到的仪器是：B．
    A．烧杯  B.500mL容量瓶  C．天平  D．胶头滴管  E．玻璃棒  F.100mL容量瓶
    （2）配制时应称取NaOH5.6g．
    （3）实验开始时，需检查容量瓶检查是否漏水．
    （4）下列操作的顺序中还缺少一步操作是什么转移．
         计算  冷却  称量  洗涤  定容  溶解   摇匀
    （5）若用1.4mol/L的NaOH溶液润洗容量瓶，实验结果将偏高．溶解后立刻转移到容量瓶，结果将偏高，如果容量瓶洗净后有水结果将无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．以下是配制250mL0.2mol•L-1氯化钠溶液的步骤：
    ①溶解  ②洗涤  ③移液  ④计算   ⑤定容   ⑥称量  ⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．请你选出该溶液配制的操作先后顺序是（　　）
    A．②③⑤①⑥⑦④B．④⑥①③②⑤⑦C．④②⑤⑥①③⑦D．②⑥⑦④③⑤①

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸的物质的量浓度为12mol•L-1．
    （2）下列容量瓶的使用方法中，不正确的是BCD
    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200mol•L-1的稀盐酸．
    ①该学生需要用量筒量取8.3mL上述浓盐酸进行配制．
    ②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有C
    A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容．
    B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．
    C．在容量瓶中定容时俯视刻度线．
    D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性．
    Ⅰ．将0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合（混合溶液的体积变化忽略不计），测得混合溶液的pH=9．回答下列问题：
    （1）用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
    （2）混合后溶液中c（CH3COOH）=（1×10-5-1×10-9）  mol•L-1（填写精确值）．
    （3）相同温度相同浓度的下列四种溶液：①（NH4）2CO3　②CH3COONH4　③（NH4）2SO4　④NH4Cl，pH由大到小的排列顺序为①②④③（填序号）．
    Ⅱ．Mg（OH）2沉淀可溶解于NH4Cl溶液．同学对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2电离出的OH-导致沉淀溶解；乙同学认为是NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-反应生成弱电解质NH3•H2O，导致沉淀溶解．
    （4）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是B
    A．NH4NO3    B．CH3COONH4 C．Na2CO3    D．NH3•H2O
    （5）丙同学选择该试剂的理由是：CH3COONH4溶液呈中性，不存在甲同学观点中条件，以此确认乙同学的观点是否正确．
    （6）丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）2悬浊液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：乙（填“甲”或“乙”）的解释更合理．Mg（OH）2沉淀与NH4Cl溶液反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2 NH4+═Mg2++2NH3•H2O．
    （7）现有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若除去Mg（OH）2得到纯净的Al（OH）3，可用NH4NO3（或CH3COONH4等铵盐均可）（填写所用试剂的化学式，试剂从本题涉及的试剂中选取，下同）；若除去Al（OH）3得到纯净的Mg（OH）2，可用NaOH溶液等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氨水是实验室中的常用试剂．某课外活动小组欲通过实验测定NH3•H2O的电离常数．
    【讨论】选用以下试剂和仪器：浓度大约为0.1mol/L的氨水、0.1000mol/L盐酸、甲基橙、蒸馏水、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯、pH计、铁架台
    在组装仪器是发现缺少了一种仪器，缺少的仪器是滴定管夹．添加这种仪器后进行实验．
    【实验过程】
    实验步骤实验目的
    （滴定前的所有操作正确，已略去）
    步骤1：
    ①用碱式滴定管量取20.00mL的氨水放入锥形瓶中，滴入2滴甲基橙．
    ②用酸式滴定管取0.1000mol/L盐酸滴定氨水．
    ③当锥形瓶中的溶液由黄色变成橙色时，停止滴定，纪录数据．
    ④重复滴定操作2～3次．    		测定氨水的准确浓度
    步骤2：用pH计测定氨水的pH．测定氨水中c（OH-）浓度
    步骤3：通过实验数据计算氨水的电离常数K
    【反思】：该小组在实验条件下测得氨水的电离常数K=1.60×10-5．查阅资料得知：25℃时氨水的电离常数K=1.75×10-5．检查滴定过程操作、计算均没有错误，该小组讨论后认为实验测得氨水的电离常数是准确的，但是应该补充一项实验内容，补充的实验内容是测定氨水的温度．
    【拓展应用】25℃时，pH=5的氯化铵溶液中$\frac{c（{H}^{+}）×c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=0.175．（写出推导过程并计算出结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．以苯甲醛为原料制取苯甲醇和苯甲酸的合成反应如下：

    相关物质的部分物理性质见下表：
    名称相对密度熔点（℃）沸点（℃）溶解度
    水乙醚
    苯甲醛1.04-26179.6微溶易溶
    苯甲酸1.27122.124925℃微溶，95℃可溶易溶
    苯甲醇1.04-15.3205.7微溶易溶
    乙醚0.71-116.334.6不溶--
    实验流程如下：

    （1）萃取时苯甲醇在分液漏斗的上层（填“上”或“下”）层，分液漏斗振摇过程中需慢慢开启旋塞几次，其原因是排放可能产生的气体以解除超压．
    （2）用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、H2O洗涤乙醚层．
    ①用10%Na2CO3溶液洗涤目的是除去乙醚中溶解的少量苯甲酸．
    ②操作Ⅰ名称是蒸馏．
    （3）抽滤操作结束时先后进行的操作是先断开抽滤瓶与抽气泵的连接，后关闭抽气泵．
    （4）提纯粗产品乙的实验方法为重结晶．

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