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    3．下列有关物质应用的叙述中，不正确的是（　　）
    A．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多
    B．O3用于饮用水消毒
    C．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火
    D．Fe2O3用作红色涂料

    分析 A．NaOH的碱性和腐蚀性太强；
    B．臭氧具有强氧化性；
    C．水玻璃不燃烧、不支持燃烧；
    D．Fe2O3为红色．

    解答 解：A．NaOH的碱性和腐蚀性太强，则不能治疗胃酸过多，应选氢氧化铝或小苏打，故A错误；
    B．臭氧具有强氧化性，则O3用于饮用水消毒，故B正确；
    C．水玻璃不燃烧、不支持燃烧，则水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火，故C正确；
    D．Fe2O3为红色，则Fe2O3用作红色涂料，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．介绍新技术，揭露伪科学是教育工作者的义务，下列各项不属于伪科学的是（　　）
    A．月饼中放置用小袋包装的生石灰防止月饼氧化变质
    B．用米汤来检验食用碘盐中的碘酸钾（KIO3）
    C．甘蔗可变成酒精
    D．用催化剂将水变成油

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是（　　）
    ①试管内液面上升 
    ②试管内溶液变红
    ③试管内液面不上升
    ④试管内溶液变蓝 
    ⑤试管内溶液不变色．
    A．①②B．①④C．②③D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在酸性条件下，可以水解生成相对分子质量相同的两种物质的有机物的是（　　）
    A．蔗糖B．麦芽糖C．乙酸乙酯D．淀粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．298K时，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol，下列说法中不正确的是（　　）
    A．合成氨反应是放热反应
    B．合成氨反应是熵减小的反应
    C．合成氨反应在任何条件下都可自发进行
    D．降低温度、增大压强都有利于平衡向生成氨的方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列操作能够达到目的是（　　）
    A．用湿润的pH试纸测定某溶液的pH
    B．用25 mL碱式滴定管量取14.80 mL 1 mol/L NaOH溶液
    C．已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
    D．用托盘天平称取25.20 gNaCl固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．浙江省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，汽油中的硫含量下降三分之二，对二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe（NO3）3溶液吸收，某化学兴趣小组对SO2和Fe（NO3）3溶液的反应[0.1mol•L-1的Fe（NO3）3溶液的pH=2]做了相应探究．
    探究Ⅰ：
    （1）某同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20mL 18mol•L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余．

    ①配制1.0mol•L-1的Fe（NO3）3溶液，需准确称量一定质量的Fe（NO3）3固体，在烧杯中溶解恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中，再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液，请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法用玻璃棒引流，玻璃棒的底部要在容量瓶的刻度线以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口．
    ②该同学设计求反应后余酸的物质的量的实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是A（填字母）．
    A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称重
    B．将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后，测量所得沉淀的质量
    C．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）
    探究Ⅱ：
    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹．
    （3）装置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：
    猜想1：SO2与Fe3+反应；
    猜想2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
    猜想3：猜想3：SO2在酸性条件下都与Fe3+、NO3-反应；
    ①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是Ba2++SO2+2Fe3++2H2O═BaSO4↓+4H++2Fe2+；（可分步写SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+4H++2Fe2+，Ba2++SO42-═BaSO4↓），
    证明该猜想1中生成的还原产物，某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，请分析该同学做法是否正确不正确（填“正确”或“不正确”），理由是SO2也可以使酸性高锰酸钾褪色．
    ②按猜想2，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验．应选择的替换溶液是c（填序号）．
    a.1.0mol•L-1稀硝酸
    b．pH=1的FeCl3溶液
    c.6.0mol•L-1NaNO3和0.2mol•L-1盐酸等体积混合的溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．有c（H+）相同的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（以下均用＞、＜、=表示）
    （1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是c3＞c1＞c2．
    （2）完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba（OH）2溶液时，需三种酸的物质的量依次为n1、n2、n3，则其关系是n1=n3＞n2．
    （3）取同体积的酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为v1、v2、v3，则其关系是υ1=υ2=υ3；反应过程中放出H2的速率依次为va、vb、vc，则其关系是υa=υb＜υc，产生氢气的质量依次为m1、m2、m3，则其关系是m1=m2＜m3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．多硫化物Sx2-（x=2～6）在碱性溶液中被BrO3-氧化为SO42-，而BrO3-被还原Br-．在反应中，消耗BrO3-和OH-的物质的量之比为2：3，则x值为5，其反应的离子方程式为3S52-+16BrO3-+24OH-=15SO42-+16Br-+12H2O．

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