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    硫代硫酸钠在工业生产中用途非常广泛。

    (1)溶液是定量实验中的常用试剂。实验室需用480mL一定浓度的溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需__________________。

     (2)可以用作氰化物的解毒剂，工业上常用硫化碱法制备，反应原理为：

    某研究小组在实验室模拟该工业原理制备，部分实验装置如下:

    ①装置B的作用是检验装置A中的吸收效率，则B中试剂是________________，

    表明吸收效率低的实验现象是B中溶液________________________。

    ②实验结束时，测得装置C中的溶液含有两种溶质，其中一种为NaOH，则实验过程中该装置内发生反应的化学方程式是_________________________；若两种溶质的物质的量相等，则该溶液所含离子浓度的大小顺序为__________________________________。

    ③假设本实验所用的含少量NaC1、NaOH，设计实验方案进行检验。请完成下表。

    已知：室温时CaCO3饱和溶液的pH=10．2。

    限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaC12溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计，烧杯、试管、胶头滴管。


    （1）500mL容量瓶、胶头滴管（2分）

    （2）①品红或溴水或KMnO4溶液（2分，其他合理答案也给分）  

    溶液颜色很快褪去（2分）

    ②2NaOH+CO2 == Na2CO3+H2O （3分）  

    c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)（3分）  

    ③Ⅰ.有白色沉淀生成 （3分）  

    Ⅱ.加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH（3分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol

    化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol-1）P-P：198  P-O：360  O=O：498则反应P4（白磷）+3O2→P4O6的能量变化为(     )

    A．释放1638kJ的能量       

    B．吸收1638kJ的能量   

    C．释放126kJ的能量        

    D．吸收126kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

    A．υ(A)=0.1 mol ·L－1·s－1           B．υ(B)=0.6 mol ·L－1·s－1  

    C．υ(C)=0.5 mol ·L－1·s－1           D．υ(D)=0.4 mol ·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     I：已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）

    （1）T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：　　

    T℃时物质的浓度（mol•L-1）变化

    时间/ min

    CO

    H2O（g）

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    0.100

    0.200

    0.100

    0.100

    4

    0.100

    0.200

    0.100

    0.100

    5

    0.116

    0.216

    0.084

    C1

    6

    0.096

    0.266

    0.104

    C2

    第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第4～5min之间，改变的条件是　　　　　           　　 ，T℃时该化学反应的平衡常数是　　　　　　　 。
    在该温度下，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和2.0mol H2，则反应向　　　　　    进行。（填“正反应方向”或“逆反应方向”）

    （2）已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H2O（g）的浓度都是0.01 mol•L-1，则CO在此条件下的转化率为　　　　　　　 ，如果保持体积不变向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时CO的转化率          （填“变大”“不变”“变小”）

    （3）397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H　　　　 0（填“>”、“＝”、“<”）．

    II：工业上可用CO和H2在一定条件下合成甲醇，反应为：

    CO（g）+2H2（g）⇌ CH3OH（g）ΔH＝Q kJ•mol-1

    现在容积均为2L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。

     


    （1）该反应的Q            0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1                 K2。

    （2）300℃时，该反应的平衡常数为                              。

    （3）将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有：____________

                                                             (至少答2种) 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。BHT是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：

    下列说法不正确的是

    C．BHT不能与NaHCO3溶液反应生成CO2

    D．两种方法的反应类型都是加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是

      A.原子序数： X＜Y              B.原子半径：X＜Y 

      C.离子半径：X＞Y               D.原子最外层电子数：X＜Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CCTV－1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公

    众关注的焦点。铊的相关信息如下图所示，其中“6s26p1”表示铊原子

    有6个电子层，最外层有3个电子。下列有关卡片信息解读不正确的是

    A．铊的元素符号为Tl B．铊原子的中子数为204

    C．铊位于第六周期ⅢA族 D．铊的金属性比铝的金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值，且气体体积为标况体积)：

    时间(min)

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积(mL)

    50

    120

    232

    290

    310

    (1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大___________，

        原因是                                                                      。

     (2)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)            

     (3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体

        积的下列溶液，你认为可行的是__________。

    A．蒸馏水   B．NaCl溶液   C．NaNO3溶液   D．CuSO4溶液   E．Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    要检验溴乙烷中的卤素是不是溴元素，正确的实验方法是     (     )

    ①加入氯水振荡，观察水是否有红棕色的溴出现

    ②加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅色沉淀生成

    ③滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成

    ④加入NaOH的醇溶液共热，冷却后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

    A．①③        B．②④        C．①②      D．③④

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