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在一盐酸和氯化铁的混合溶液中，已知H⁺和Cl^-的个数之比为1∶10，求Fe³⁺和Cl^-的个数之比。

3∶10

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

Ⅰ．下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是

①③④

（填序号）．
①配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高
②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe（OH）₃胶体
③仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末
④实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
⑤测溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
Ⅱ．实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品．分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空[右图为Ba（OH）₂和Ca（OH）₂的溶解度曲线]：
（1）高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至完全分解．所需仪器除三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要的仪器有

坩埚钳

、

酒精喷灯

、

玻璃棒

；
（2）将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液．为减少Ba（OH）₂的损失并除去不溶物得到Ba（OH）₂固体，写出所进行的主要操作步骤的名称

趁热过滤

、

冷却结晶

、过滤；
（3）将（2）中得到的Ba（OH）₂固体溶于水制成溶液再往其中滴入2滴酚酞，通入CO₂，请简述Ba（OH）₂恰好全部生成碳酸钡沉淀的判断方法

当观察到溶液红色刚好消失，Ba（OH）₂恰好全部生成碳酸钡沉淀

；
（4）滤出碳酸钡沉淀，经

洗涤、干燥

后即得到纯净的碳酸钡．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

Ⅰ．玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是

③⑤⑦

（填写编号）
①用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH； ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液； ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体； ④探究Ba（OH）₂8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化； ⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体； ⑥过滤分离互不相溶的固体和液体； ⑦用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程； ⑧稀释浓H₂SO₄的过程
Ⅱ．为测定某含有杂质Na₂O的Na₂O₂样品的纯度，某小组同学分别设计了如下方案．
方案一准确称量样品mg，与水充分反应后将溶液的体积稀释为VmL，从中取出V₁mL溶液，装入锥形瓶，用已知浓度的盐酸进行滴定，以确定溶液的浓度，再计算出样品中Na₂O₂的含量．
（1）此方案中，酸碱中和滴定时应选用指示剂是

酚酞（甲基橙）

．
方案二准确称量样品mg，将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na₂O₂的含量．

（2）该方案的实验过程中，仪器的连接顺序是

②④⑤①③

（填仪器下方序号），①中的进气口为

（填“A”或“B”）
（3）装置⑤的作用是

除去O₂中混有的CO₂等气体

．
（4）在可供选用的反应物只有CaCO3固体，6mol/L盐酸和蒸馏水时，请设计一种最简单的测定Na₂O₂纯度的实验方案

将样品与过量水反应，测产生O₂的体积

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某研究性学习小组在网上收集到如下信息：硫化钠，俗称臭碱，是一种强还原剂，在工业上用途广泛．他们对硫化钠与次氯酸钠的反应进行探究．
[实验]在次氯酸钠溶液中加入硫化钠溶液，发现溶液始终澄清．
（1）下列有关硫化钠的说法正确的是
a．硫化钠溶液不宜久置，应现用现配
b．硫化钠俗称臭碱与其水解有关
c．硫化钠在空气中潮解并不断放出H₂S气体，说明酸性：H₂CO₃＞H₂S
d．配制硫化钠溶液时加入少量氢氧化钾
e．向硫化钠溶液中滴加稀硝酸有臭鸡蛋气味的气体生成
[提出假设]
（2）反应后的溶液中肯定存在Cl^-、SO₄^2-和OH^-，为探究溶液中可能存在其他阴离子（不考虑离子水解及空气中CO₂的影响），提出如下假设：
假设1：只存在S^2-
假设2：只存在ClO^-
假设3：

可能既不存在S^2- 也不存在ClO^-

[设计实验方案，验证假设]
（3）请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：1mol/L的CuSO₄溶液、1mol/L NaOH溶液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少许反应后溶液于试管中，滴加 1mol/L的CuSO₄溶液 1mol/L的CuSO₄溶液删除此空删除此空	若溶液中出现黑色沉淀溶液中出现黑色沉淀，则假设 1 1 成立．
步骤：2：另取少许反应后溶液于试管中，滴加 1-2滴淀粉KI溶液 1-2滴淀粉KI溶液	若溶液变蓝溶液变蓝，则假设 2 2 成立．若步骤1中没有出现黑色沉淀，步骤2中溶液不变蓝色步骤1中没有出现黑色沉淀，步骤2中溶液不变蓝色，则假设3成立．

[思考与交流]
（4）实验时某同学发现所用硫化钠溶液呈黄色，联想到工业盐酸呈黄色的原因，该同学认为所用硫化钠溶液中混有少量FeCl₃．你是否同意该同学的观点

不同意

（填“同意”或“不同意”），请简述理由：

硫化钠具有强还原性，氯化铁具有强氧化性，二者发生氧化还原反应不能共存

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?广州一模）某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子．某小组在实验室中用浸出-萃取法制备硫酸铜：

（1）操作I为

过滤

．操作II用到的玻璃仪器有烧杯

分液漏斗

（2）操作II、操作III的主要目的是

除杂

富集铜元素．
（3）小组成员利用CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂 Cu₂（0H）₂C0₃悬浊液．多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu（OH）₂或Cu₄（0H）₆S0₄．
已知Cu（0H）₂、Cu₂（OH）₂CO₃，Cu₄ （（OH）₆SO₄均难溶于水，可溶于酸；分解温度依次为 80⁰C、200⁰C、300⁰C．
设计实验检验悬浊液成分，完成表中内容．
限选试剂：2mol．L^-1 HCl、1mol．L^-1 H₂SO₄、O.1mol．L^-1 NaOH、0.1mol．L^-1 BaCl₂、蒸馏水．仪器和用品自选．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量悬浊液，过滤，充分洗涤后，取滤渣于试管中，加入过量2mol/L的盐酸溶液，充分振荡，再滴加几滴0.1mol/L氯化钡溶液加入过量2mol/L的盐酸溶液，充分振荡，再滴加几滴0.1mol/L氯化钡溶液	说明悬浊液中混有白色沉淀生成有白色沉淀生成，有Cu₄（ 0H）₆S0₄．
步骤2：另取少量悬浊液于试管中，将试管放入装有沸水的小烧杯中水浴加热一段时间取出试管观察将试管放入装有沸水的小烧杯中水浴加热一段时间取出试管观察	试管中有黑色固体生成试管中有黑色固体生成，说明悬浊液中混有Cu（ 0H） ₂．

（4）上述实验需要1OOmL O.5mol．L^-1的CuSO₄溶液，配制时需称取

125

gCuSO₄.5H₂O （化学式量：250）．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

Ⅰ．下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是（填序号）．
①配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高
②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe（OH）₃胶体
③仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末
④实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
⑤测溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
Ⅱ．实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品．分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空[右图为Ba（OH）₂和Ca（OH）₂的溶解度曲线]：
（1）高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至完全分解．所需仪器除三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要的仪器有、、；
（2）将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液．为减少Ba（OH）₂的损失并除去不溶物得到Ba（OH）₂固体，写出所进行的主要操作步骤的名称、、过滤；
（3）将（2）中得到的Ba（OH）₂固体溶于水制成溶液再往其中滴入2滴酚酞，通入CO₂，请简述Ba（OH）₂恰好全部生成碳酸钡沉淀的判断方法；　　
（4）滤出碳酸钡沉淀，经后即得到纯净的碳酸钡．

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同步练习册答案

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量悬浊液，过滤，充分洗涤后，取滤渣于试管中，加入过量2mol/L的盐酸溶液，充分振荡，再滴加几滴0.1mol/L氯化钡溶液加入过量2mol/L的盐酸溶液，充分振荡，再滴加几滴0.1mol/L氯化钡溶液	说明悬浊液中混有白色沉淀生成有白色沉淀生成，有Cu₄（ 0H）₆S0₄．
步骤2：另取少量悬浊液于试管中，将试管放入装有沸水的小烧杯中水浴加热一段时间取出试管观察将试管放入装有沸水的小烧杯中水浴加热一段时间取出试管观察	试管中有黑色固体生成试管中有黑色固体生成，说明悬浊液中混有Cu（ 0H） ₂．