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甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如下表所示:
阳离子
NH4+、Na、Mg2
阴离子
OH、NO3、SO42
 
取等质量的三种化合物配制成相同体积的溶液,其溶质的物质的量浓度:c(甲)>c(乙)>c(丙)。
(1)甲是________,向AlCl3溶液中逐滴加入甲溶液,观察到的现象是________,对应的离子方程式为________。
(2)乙是______,设计实验确定乙的物质组成________(若乙已确定,则不填该空)。
(1)NaOH 先生成白色沉淀,继续滴加,白色沉淀消失 Al3+3OH=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O
(2)(NH4)2SO4或NH4NO3 取乙溶液于小试管中,加入适量BaCl2溶液,若有白色沉淀析出,则乙是(NH4)2SO4,若无明显现象,则乙是NH4NO3
甲、乙、丙均是可溶性强电解质,则OH只能与Na组成NaOH,三种化合物不含相同离子,所以甲、乙、丙有两种组合(括号里数字表示相对分子质量),第一组:NaOH(40)、(NH4)2SO4(132)、Mg(NO3)2(148);第二组:NaOH(40)、NH4NO3(80)、MgSO4(120),根据溶质质量相等、溶液体积相等以及物质的量浓度大小关系判断,相对分子质量:Mr(丙)>Mr(乙)>Mr(甲),则乙可能是硫酸铵或硝酸铵。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组溶液中的离子能大量共存,且向溶液中加入NaOH溶液时产生白色沉淀,加入盐酸时放出气体的是(  )
A.OH-、Ba2+、NO3-、K+B.Na+、SO42-、Cu2+、Cl-
C.HCO3-、Cl-、Na+、Ba2+D.Fe2+、Fe3+、Br-、NO3-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(16分)卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。以卤块为原料按下图所示流程进行生产,可制得轻质氧化镁。

查阅资料得下表相关数据:
表1: 生成氢氧化物沉淀的pH
表2: 原料价格表
物质
开始沉淀
沉淀完全
物质
价格(元/吨)
Fe(OH)3
2.7
3.7
a.漂液(含25.2%NaClO)
450
Fe(OH)2
7.6
  9.6﹡
b.双氧水(含30%H2O2
2400
Mn(OH)2
8.3
9.8
c.烧碱(含98%NaOH)
2100
Mg(OH)2
9.6
11.1
d.纯碱(含99.5%Na2CO3
600
﹡Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,必须将它氧化后以Fe(OH)3沉淀形式才能除尽。
若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低,请根据上表提供的资料回答:
(1)流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的           (选填试剂编号)。
(2)步骤②发生反应的离子方程式为      ;步骤⑤中发生反应的化学方程为      
(3)步骤③控制pH=9.8的目的是                                           
(4) 若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验,必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、      
泥三角。
(5)在探究Mg(OH)2溶解性的实验中,发现向装有少量Mg(OH)2浊液的试管中加入适量
NH4Cl晶体,充分振荡后溶液会变澄清,请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原
         

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子,进行了如下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是
A.原溶液中一定含有
B.原溶液中一定含有
C.原溶液中一定含有Cl
D.原溶液中一定含有Fe3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

消毒剂在生产生活中有极其重要的作用,开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。
(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。
A.Cl2B.H2O2C.ClO2D.O3
(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,则生成物A的化学式为________,H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是____________________________________
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑+H+Cl+H2O(未配平)。在该反应中,当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为________。
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是__________________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液,写出有关反应的化学方程式:____________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下,某未知溶液中=1×1012,且含有大量Al3和NO3,检
验此溶液中是否大量存在以下6种离子:①SiO32、②NH4+、③Fe2、④Na、⑤HCO3、⑥Cl,其中不必检验就能加以否定的离子是(  )
A.①③⑤B.②③④C.①②⑥D.④⑤⑥

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

体积相同的甲、乙两份植物营养液,其所含组分的物质的量浓度如下表:
 
KCl
K2SO4
ZnCl2
ZnSO4

0.3 mol·L-1
0.2 mol·L-1
0
0.1 mol·L-1

0.1 mol·L-1
0.3 mol·L-1
0.1 mol·L-1
0
 
下列对两份营养液成分的分析中,正确的是
A.两种溶液的n(Zn2+)不同
B.两种溶液的c(Cl-)之比为3:1
C.甲溶液的c(K+)="0.5" mol·L-1
D.两种溶液所含的N(SO42-)相等

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

能正确表示下列反应的离子方程式是 (  )。
A.用铜做电极电解CuSO4溶液:2Cu2+2H2O2Cu+O2↑+4H
B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2=Cu↓+2Na
C.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3+3H2O=Al(OH)3↓+3H
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3=2Fe(OH)3+3Mg2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中,加入(或通入)某物质后,发生反应先后顺序正确的是
A.在含Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉:Cu2、Fe3、H
B.在含I、SO32-、Br的溶液中不断通入氯气:I、Br、SO32-
C.在含AlO2-、SO32-、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH、AlO2-、SO32-
D.在含Fe3、H、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液:H、NH4+、Fe3

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