Question

完成下列问题:

I．（1）某学习小组用0．80 mol/L标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸。

①滴定管如图所示，用 （填“甲”或“乙”）滴定管盛待测定的未知浓度的盐酸溶液。

②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：

实验编号	待测盐酸溶液的体积/mL	滴入NaOH溶液的体积/mL
1	20．00	23．00
2	20．00	23．10
3	20．00	22．90

该未知盐酸的浓度为_______________（保留两位有效数字）。

（2）若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志是____________________。

（3）造成测定结果偏高的操作可能是__________。

A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥

B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗

D．读碱式滴定管的读数时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

II．为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，探究活动小组设计了如下方案：

①称取1．0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2．38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子），Cl－即被全部沉淀。

②用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0．2 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。

请回答下列问题：

（1）用含Fe3+的溶液作指示剂达到滴定终点时发生颜色变化的离子方程式：_____________。

（2）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl－）的测定结果________（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

Answer 1