Question

（每空1分，共15分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空

（1）0.2 mol NH3气体中含的NH3分子数是 ，其中含氢原子数是 ，含有电子的物质的量是 .

（2）1摩尔Ba(OH)2固体中含有的Ba2+的个数是 ，全部溶于水，电离产生的OH-的物质的量是 mol，通入二氧化碳气体，恰好完全反应，消耗的二氧化碳的物质的量是 摩尔。

（3）H2SO4的摩尔质量是 ，49gH2SO4中含有 mol氧原子，含有氢的质量是 。能与 摩尔NaOH恰好完全反应，生成水的质量是 克。

（4）含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是_________

（5）与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是_______(用分式表示)

（6）将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为__________________

（7）在一定的温度和压强下，1体积X2 (g)跟3体积Y2 (g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_______________

 

Answer 1

（1）0.2NA；0.6NA；2mol； （2）NA；2；1； （3）98g/mol；2；1g；1；18； （4）0.25mol；

（5）g；（6）0.1mol/L；（7）XY3．

【解析】

试题解析：（1）0.2mol NH3气体中含的NH3分子数是0.2mol×NA mol-1 =0.2NA，一个氨气分子含有3个氢原子，氢原子数为3×0.2NA=0.6NA，一个氨气分子含10个电子，物质的量为0.2mol×10=2mol；（2）1摩尔Ba（OH）2固体含有1molBa2+，因此Ba2+的个数是NA，全部电离可电离出氢氧根离子2mol，根据CO2+2OH-=CO32-+H2O可知，2molOH-消耗1mol的CO2；（3）H2SO4的相对分子质量为98，其摩尔质量为98g/mol，49gH2SO4的物质的量为=0.5mol，含有氧原子为0.5mol×4=2mol，氢原子为0.5mol×2=1mol，1molH的质量为1mol×1g/mol=1g，根据H2SO4 +2NaOH=Na2SO4+2H2O可知，0.5mol硫酸可以中和1molNaOH，同时生成1molH2O，1molH2O的质量为1mol×18g/mol=18g；（4）6.02×1023个氧原子，即氧原子的物质的量是1mol，所以H3PO4的物质的量是0.25mol；（5）标准状况下VLCO2的物质的量为=

mol，氧原子的物质的量等于二氧化碳的2倍，氧原子物质的量为mol=mol，含有相等氧原子的水的物质的量为mol，故水的质量为mol×18g/mol=g；（6）令稀释后氢氧化钠溶液的浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质的质量不变，则：c×1L×40g/mol=4g，解得：c=0.1

mol/L；（7）一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，设该化合物为Z，由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，则X2+3Y2═2Z，由原子守恒可知，Z为XY3。

考点：物质的量的相关计算